Esta técnica laboratorial possui como principais objetivos identificar alguns cátions em amostras reais, a partir de materiais de uso corriqueiro, e então possibilitar o desenvolvimento de uma rota específica de identificação para os cátions trabalhados, a partir das reações químicas positivas observadas no experimento. Didaticamente, é sugerido solicitar dos alunos a montagem desse esquema, que permita a representação e a separação dos cátions trabalhados no experimento, assim como a representação e a classificação das reações químicas observadas.
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Ferro (Fe3+)
O íon férrico (Fe3+) normalmente é encontrado em amostras de erva-mate, sucos e cascas de fruta, solos, cinzas da madeira, folhas de vegetais e também em medicamentos.
Técnica:
- Tratar a amostra com ácido clorídrico (HCl) 6N e ferver por aproximadamente por 10 minutos.
- Filtrar e tratar o filtrado com hexaciano ferro II de potássio, K4[Fe(CN)6].
- O aparecimento de um precipitado azul indica a presença de ferro na amostra.
Chumbo (Pb2+)
Traços de chumbo podem ser detectados em amostras de enlatados diversos, água potável a também em vinhos.
Técnica:
- Colocar aproximadamente 1 ml de amostra em tubo de ensaio e juntar ditizona.
- O aparecimento de uma coloração vermelha indica a presença de chumbo na amostra.
Alumínio (Al3+)
O íon alumínio (Al3+) pode ser detectado em amostras de solo, folhas, cascas de frutas, papel para conservar balas e chocolates e também em minérios.
Técnica:
- Tratar a amostra com HCl 6N, aquecer e filtrar.
- Ao filtrado, juntar acetato de sódio, NaAc, e Aluminon.
- A formação de um precipitado vermelho rosado indica a presença de alumínio na amostra.
Cálcio (Ca2+)
O íon cálcio (Ca2+) pode ser encontrado em amostras de solo, calcário, na casca do ovo, em conchas e pedras, no cimento comum, no gesso, assim como em ossos e dentes.
Técnica 1: para amostras de solo.
- Tratar o solo com 30 ml de acetato de amônio (NH4Ac) e agitar por 5 minutos.
- Centrifugar, ao sobrenadante adicionar gotas de (NH4)2(COO)2.
- O aparecimento de precipitado branco confirma a presença do íon cálcio.
Técnica 2: para amostras de calcário.
- Dissolver a amostra em HCl 6N.
- Ferver para transformar o carbonato de cálcio (CaCO3) em cloreto de cálcio (CaCl2) e eliminar o gás carbônico (CO2).
- Adicionar H2C2O4 em meio amoniacal ou (NH4)2(COO)2 para precipitar Ca2+ na forma de CaC2O4.
- O aparecimento de precipitado branco de CaC2O4 confirma a presença do íon Ca2+ na amostra.
Referências:
SARDELLA, Antônio; MATEUS, Edegar; Curso de Química: química geral, Ed. Ática, São Paulo/SP – 1995.
RUSSELL, John B.; Química Geral vol.1, São Paulo: Pearson Education do Brasil, Makron Books, 1994.
MAHAN, Bruce M.; MYERS, Rollie J.; Química: um curso universitário, Ed. Edgard Blucher LTDA, São Paulo/SP – 2002.
Texto originalmente publicado em https://www.infoescola.com/quimica/identificacao-de-metais-em-amostras-reais/