A maioria das reações químicas entre um ácido (hidrácido ou oxiácido) e um metal, irá liberar gás hidrogênio (H2) e formar um sal correspondente. Algumas reações também liberam outras substâncias, em sua maioria tóxicas.
Comumente se estabelece na Química Inorgânica uma regra em relação a reações entre ácidos e metais. Essa regra sugere que: metais reagem com ácidos, liberando gás hidrogênio. Entretanto, tal regra torna-se válida quando se tem um metal mais reativo do que o hidrogênio, conforme a ordem de reatividade mostrada abaixo:
(+) Li > Cs > Rb > K > Ba > Sr > Ca > Na > Mg > Be > Al > Zn > Cr > Fe > Cd > Co > Ni > Pb > H > Sb > Bi > Cu> Hg > Ag > Pd > Pt > Au (-)
Dessa forma, pode-se observar que os metais zinco (Zn) e níquel (Ni) são mais reativos do que o hidrogênio, logo, podem reagir quimicamente com ácidos e descolar esse elemento em sua forma gasosa. No entanto, o mesmo não se pode falar dos metais cobre (Cu) e prata (Ag), sendo ambos menos reativos do que o hidrogênio e, portanto, não reagindo quimicamente com ácidos. Os metais mais reativos são aqueles que possuem grande tendência a perder elétrons, logo, formam íons positivos com mais facilidade.
Nota-se, por exemplo, as equações químicas abaixo:
(1) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
(2) Ni + 2HCl → NiCl2 + H2
Observa-se que em (1) zinco metálico reage quimicamente com ácido clorídrico, produzindo cloreto de zinco e liberando gás hidrogênio. Já em (2), níquel metálico reage quimicamente com ácido clorídrico, produzindo cloreto de níquel e também liberando gás hidrogênio. Ambas reações podem ser caracterizadas como positivas, apresentam classificação como deslocamento, e podem laboratorialmente serem identificadas pela inflamabilidade do gás hidrogênio liberado.
Entretanto, as equações sugeridas abaixo não ocorrem:
(3) Cu + 2HCl → CuCl2 + H2
(4) 2Ag + 2HCl → 2AgCl + H2
Tais equações não são positivas, ou seja, os reagentes estabelecidos não reagem entre si. Não há formação de cloreto de cobre e gás hidrogênio em (3) nem de cloreto de prata e gás hidrogênio em (4). Isso se deve à menor reatividade química apresentada por esses metais em relação do elemento hidrogênio, conforme pode ser visto na ordem de reatividade química.
Abaixo aborda-se um experimento capaz de estabelecer alguns critérios para reações de deslocamento entre metais e ácido clorídrico.
1. Trabalhar com fragmentos dos metais listados na tabela abaixo, e um dos ácidos de cada vez.
2. Colocar os tubos um ao lado do outro e colocar um metal em cada tubo, na mesma ordem citada acima. Acrescentar a cada tubo um pouco do ácido (1 mL). CUIDADO: Não se expira o ácido, e cuida-se para não pingar na mesa, nem inalar os vapores que emanarem do tubo de ensaio.
3. Nos tubos que não reagirem, aqueça lentamente até que a reação se note ou considere-a negativa. Não aquecer os tubos em que a reação química já foi visível para evitar INTOXICAÇÕES.
| Al | Sn | Fe | Pb | Zn | Cu | bronze | |
| HCl |
Referências:
PERUZZO, Francisco Miragaia (Tito); CANTO, Eduardo Leite; Química na Abordagem do Cotidiano, Ed. Moderna, vol.1, São Paulo/SP- 1998.
Texto originalmente publicado em https://www.infoescola.com/quimica/liberacao-de-hidrogenio-por-reacoes-entre-metais-e-acidos/