Bromo

O bromo é um elemento químico classificado como não metal, identificado pelo símbolo Br e número atômico (Z) 35. Tem uma massa molar de 79,90 g/mol e eletronegatividade de 2,96 na escala de Pauling. Esse elemento está situado na família VII A (halogênios) da tabela periódica. Sua configuração eletrônica é 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4s² 4p⁵, com 7 elétrons na última camada e ao formar ligações químicas necessita apenas de 1 elétron para atingir a estabilidade.

Não é encontrado no estado elementar na natureza, mas sim na forma de sais, sendo extraído comercialmente dos oceanos no qual está presente em uma concentração de 67 mg/L. Foi extraído pela primeira vez em 1826 por Antonie-Jérôme Balard a partir da concentração residual da água das salinas, que obteve uma substância líquida avermelhada e de odor penetrante. Um dos principais minerais que contém bromo é a bromargirita (AgBr).

A extração é feita fazendo a redução dos íons bromo utilizando cloro (Cl₂) gasoso.

2Br_(aq)^- + Cl_2(g) → Br_2(l) + 2Cl_(aq)^-

Observe que não é formado Br na forma elementar e sim na forma molecular Br­₂. Em temperatura ambiente o Br₂ é encontrado no estado líquido, sendo considerado volátil, com uma temperatura de ebulição de 59 °C e fusão de -7°C. É um elemento denso com uma massa especifica (20°C) de 3120 kg/m³, além de possuir alta capacidade de oxidação, sendo solúvel em compostos orgânicos, tais como álcool, clorofórmio e tetracloreto de carbono, sendo muito pouco solúvel em água. Os vapores de bromo têm coloração marrom avermelhada e são prejudiciais a saúde, pois irritam os olhos e garganta, além de causar inflamação do sistema respiratório, devendo por isso sempre ser manuseado em capelas de exaustão. Na forma líquida ao entrar em contato com a pele pode causar queimaduras graves.

Sua reatividade é intermediária entre o cloro (Cl) e o Iodo (I) e forma compostos que pode adquirir os estados de oxidação -1, +1,+3, +5 e +7.

Algumas reações do Br estão descritas a seguir:

Reação com oxigênio: não reage com O_­2, porém em baixas temperaturas reage com o ozônio:

Br₂ + 2O₃ → 2BrO₂ + O₂

Reação com água:

Br₂ + H₂O → OBr^- + 2H⁺ + Br^-

Reação com halogênios (algumas só ocorrem em alta temperatura e com excesso de reagente e alguns produtos são instáveis):

Br₂ + F₂ → 2BrF

Br₂ + 5F₂ → 2BrF₅

Br₂ + Cl₂ → 2BrCl

Br₂ + I₂ → 2BrI

Reação com bases:

3Br₂ + 6OH^- → BrO₃^- + 5Br^- + 3H₂O

Entre as suas aplicações, estão a produção de diversos produtos comerciais, entre eles o Ácido bromídrico (HBr), catalisador de reações orgânicas, Brometo de prata (AgBr), que é sensível a luza e por isso usado em emulsões fotográficas, metilbrometo (veneno para insetos e ratos), bromoclorometano (CH₂BrCl), por ser um líquido não-inflamável, é empregado como fluido em extintores. Alguns medicamentos também levam bromo em sua composição como, por exemplo, xaropes que tem a bromexina como princípio ativo.

O Br tem é uma mistura de diversos isótopos que variam do Br⁷⁹ a Br⁸⁵, sendo os principais o Br⁷⁹ e Br⁸¹ que são estáveis e tem abundâncias de 50,69 e 49,31 % respectivamente. Os demais estão em concentração traços e apresentam propriedades radioativas.

Referências:

Atkins, P. W.; Jones, Loretta . Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. Volume único. 3. ed. Porto Alegre: Bookman, 2006.

Kotz, J. C. Química Geral e Reações Químicas. Volume 1, 9ª edição, Cengage Learning, 2015.

Tito e Canto. Química na Abordagem do Cotidiano. Volume único, parte A, Química Geral. Editora Saraiva 2005.