O cádmio é um metal de transição, na classificação periódica está localizado no grupo IIB, é branco prateado maleável e dúctil, apresenta resistência química e mecânica. O cádmio foi descoberto no ano de 1817 pelo químico alemão Stromeyer, quando do aquecimento da calamita (carbonato de zinco ZnCO3). Ao aquecer o minério em seu estado impuro ele observou uma coloração diferente durante o experimento, suspeitando se tratar de outro metal desconhecido. O nome do elemento é proveniente do latim “cadmia” que significa calamita, em virtude do metal estar presente neste minério.
O cádmio possui:
- Símbolo: Cd
- Número atômico(Z): 48
- Massa Atômica:112,41u
- Configuração Eletrônica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d104p6 5s2 4d10.
- Ponto de fusão: 321 ºC
- Ponto de Ebulição: 765ºC
- Nox: Cd+2
O cádmio é um metal reativo, logo que exposto ao observa-se o aparecimento, de manchas provavelmente, óxido de cádmio. O metal reage com ácidos diluídos liberando hidrogênio, porém não reage com hidróxidos diluídos em temperatura ambiente. É resistente a ação de produtos químicos. O cádmio em pó queima em contato com o ar.
Quando fundido o metal apresenta uma coloração azulada. Apresenta propriedades semelhantes a do zinco; todos os compostos de cádmio são extremamente venenosos e tóxicos. Não é encontrado na sua forma elementar na natureza, mas é comumente encontrado na forma de greennokite CdS. O cádmio é obtido industrialmente como subproduto da purificação eletrolítica do Cu, Pb e Zn ou por redução do CdS com Ca metálico segundo a reação:
Usos
O cádmio é usado como:
- Agente de luminescência colorida em tubos de imagem de televisores;
- Fabricação de ligas níquel/cádmio para baterias recarregáveis esse é o maior direcionamento do material produzido;
- Ligas com baixo ponto de fusão para soldagem, ligas metálicas para fabricação de mancais em virtude de sua resistência mecânica;
- Ligas de cádmio com telúrio são utilizadas na fabricação de células fotovoltaicas, em virtude do baixo custo e da eficiência na captação de luz solar;
- É utilizado como pigmento corante nas formas:
- seleneto de cádmio: vermelho de cádmio
- sulfeto de cádmio: amarelo de cádmio
- compostos de fósforo: azuis e verdes em tubos de imagem.
Bibliografia:
Russel, J. B. Química geral. São Paulo: Makron Books, 2004.
Vogel, Arthur Israel, 1905-Química Analítica Qualitativa / Arthur I. Vogel ; [tradução por Antonio Gimeno da] 5. ed. rev. por G. Svehla.- São Paulo : Mestre Jou, 1981 .
Mahan, B. M. Química: um curso universitário. 4a ed. São Paulo: Edgard Blücher, 2003.
SHRIVER, DUWARD; ATKINS, PETER. Química inorgânica – 4ª edição. Porto Alegre, Bookman, 2008.
LEE, J.D.. Química inorgânica não tão concisa – tradução da 4ª edição inglesa. São Paulo, Edgard Blücher, 1996.
James Brady, Humiston Gerard E. QUÍMICA GERAL – 2ª EDIÇÃO
http://images-of-elements.com
Texto originalmente publicado em https://www.infoescola.com/elementos-quimicos/cadmio/