Európio

O európio é um metal de transição interna pertencente a família dos lantanídeos, apresenta uma cor cinza prateada, é duro e maleável e possui propriedades semelhantes a do chumbo, logo que exposto ao ar forma óxido de európio.

A descoberta do európio iniciou-se no ano de 1890 com o cientista Boisbaldran quando ele ao analisar uma amostra composta por samário e gadolínio, através de espectrometria observou um espectro diferente, o que levou Demarcay a pesquisar a origem do espectro, descobrir e isolar o metal no ano de 1901.

O európio recebeu este nome em homenagem ao continente europeu, até bem recentemente o európio ainda não tinha sido isolado em sua forma pura em virtude da dificuldade de separação do metal.

Propriedades Físico-Químicas do Európio

• Símbolo Químico: Eu
• Número atômico: 63
• Massa Atômica: 152,0 g mol^-1
• Ponto de Fusão: 822 ° C
• Ponto de ebulição: 1529° C
• Densidade: 5,25 g/cm³
• Estado Físico a 25ºC: Sólido
• Nox: Eu⁺³
• Configuração Eletrônica: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f⁷

Quimicamente

O európio é o mais reativo dos lantanídeos, logo que exposto ao ar ele reage com o oxigênio formando óxido de európio, Eu₂O₃, reage violentamente com água e ácidos concentrados ou diluídos liberando energia e hidrogênio. Sua reação com a água é semelhante a do cálcio. Atualmente o európio é obtido através da reação de seu óxido com o lantânio. Até o presente momento não foi observado ação biológica do elemento, porém o cuidado em seu manuseio é indispensável por tratar-se de um metal com poucas propriedades conhecidas.

Além do oxido, o metal forma outros compostos como hidreto, nitrato, cloreto, sulfato, oxalato, carbonato, acetato e fluoreto segundo as reações:

Reação do európio com ácido sulfúrico:

2Eu_(s) + 3H₂SO_4(l) Eu₂(SO₄)_3(s) + 3H_2(g)

Reação do európio com água:

Eu_(s) + 3H₂O_(l) Eu(OH)₃ + 3/2H_2(g)

Ocorrência, Obtenção e utilização

O európio ocorre na monazita e bastnazita, podendo ocorrer também em outros minérios, porém é mais abundante nos minérios citados anteriormente. É obtido a partir da redução térmica sob vácuo do seu óxido com o lantânio metálico catalisado por tântalo. O európio não possui uso industrial atualmente porém, as pesquisas mostram que o metal possui propriedades de absorção de nêutrons e poderá ser utilizado em reatores nucleares, seus usos  são basicamente:

• Dopagem de vidros e plásticos pra lasers;
• Utilização com o fósforo vermelho em tubos de raios catódicos para televisores e laser de infravermelho, e na fabricação de cristal líquido para tela de computadores;
• Utilização em alguns reatores nucleares como absorvedor de nêutrons.

Bibliografia:
http://www.metall.com.cn/euoh.htm

Jones, Loretta; Atkins, Peter Princípios de Química - Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 3 ª Ed-Porto Alegre:Bookman, 2006

http://www.lanl.gov

Texto originalmente publicado em https://www.infoescola.com/elementos-quimicos/europio/