Selecionamos as questões mais relevantes da prova de vestibular UDESC 2009. Confira! * Obs.: a ordem e número das questões aqui não são iguais às da prova original.
Em 1908, Ernest Rutherford recebeu o Prêmio Nobel de Química pelo seu trabalho para determinar a massa e a carga elétrica das partículas alfa, beta e gama, que são emitidas pelos núcleos dos átomos de certos elementos radioativos.
Analise as afirmativas abaixo, considerando que e e me sejam, respectivamente, a carga e a massa de repouso do elétron.
I - A partícula alfa tem carga elétrica +4e, e sua massa de repouso é aproximadamente 7340me.
II - A partícula beta pode ter carga elétrica +e ou e, e sua massa de repouso é igual à do próton, ou seja, aproximadamente 1840me.
III - A partícula gama é um fóton de radiação eletromagnética, não possui carga elétrica e sua massa é nula.
Assinale a alternativa correta.
Somente as afirmativas I e II são verdadeiras.
Somente a afirmativa III é verdadeira.
Somente as afirmativas II e III são verdadeiras.
Somente a afirmativa II é verdadeira.
Somente a afirmativa I é verdadeira.
Determine o calor de combustão (ΔHo) para o metanol (CH3OH) quando ele é queimado, sabendo-se que ele libera dióxido de carbono e vapor de água, conforme reação descrita abaixo.
ΔHº = + 638,1 kJ.mol-1
ΔHº = -396,3 kJ.mol-1
ΔHº = - 638,1 kJ.mol-1
ΔHº = + 396,3 kJ.mol-1
ΔHº = - 874,3 kJ.mol-1
Os atributos químicos são índices importantes que caracterizam a qualidade da água. Os principais são: a medida de compostos iônicos, a medida da avaliação da produtividade de nutrientes e os conteúdos orgânicos. Assinale a alternativa correta em relação aos compostos iônicos.
O KCl é um óxido por isso não se dissolve em água.
O KCl quando dissolvido em água não conduz a corrente elétrica, é considerado um não eletrólito.
O KCl não é um composto iônico.
O KCl quando dissolvido em água conduz a corrente elétrica, é considerado um eletrólito forte.
O KCl é considerado uma base, pois sofre dissociação quando solubilizado em água.
Analise as afirmativas em relação aos compostos abaixo. Assinale (V) para as afirmativas verdadeiras e (F) para as falsas.
( ) O composto (B) é um hidrocarboneto cíclico, também conhecido como cicloparafina.
( ) O composto (B) é um hidrocarboneto aromático.
( ) O composto (A) apresenta aromaticidade.
( ) O composto (A) não é um hidrocarboneto, é conhecido como cicloparafina.
( ) O composto (B) é conhecido como anel aromático.
Assinale a alternativa que contém a seqüência correta, de cima para baixo
V F F V V
F V V F V
F F V V F
V V F F V
V F V F F
O ácido sulfúrico, um componente muito utilizado na indústria química, é fabricado em grandes quantidades. Ele é empregado na produção de fertilizantes, explosivos, corantes dentre outros materiais. É comum avaliar o desenvolvimento industrial de um país pelo consumo desse ácido.
Assinale a alternativa que contém o pH de uma solução de ácido sulfúrico 0,005 mol.L -1.
pH = 1,5
pH = 2,0
pH = 3,0
pH = 2,3
pH = 4,0
O carbono é um dos elementos de maior aplicação em nanotecnologia. Em diferentes estruturas moleculares e cristalinas, ele apresenta uma vasta gama de propriedades mecânicas e eletrônicas distintas, dependendo da sua forma alotrópica. Por exemplo, os nanotubos de carbono podem ser ótimos condutores de eletricidade, enquanto o diamante possui condutividade muito baixa. Essas diferenças estão relacionadas com a hibridização do átomo de carbono nos diferentes alótropos. Com relação aos alótropos de carbono, é incorreto afirmar:
Os nanotubos de carbono são formados por ligações entre carbonos sp2 similares àquelas da grafite.
O diamante, em que o carbono tem hibridização sp3, é o mineral mais duro que se conhece, o que o torna um excelente abrasivo para aplicações industriais.
A grafite, que apresenta carbono com hibridização sp, não conduz eletricidade.
O termo carbono amorfo é usado para designar formas de carbono, como a fuligem e o carvão, que não apresentam estrutura cristalina.
A grafite, que apresenta carbono com hibridização sp2, pode conduzir eletricidade devido à deslocalização de elétrons de ligações (π) acima e abaixo dos planos de átomos de carbono.
"Chuva ácida" é um termo que se refere à precipitação, a partir da atmosfera, de chuva com quantidades de ácidos nítrico e sulfúrico maiores que o normal. Os precursores da chuva ácida vêm tanto de fontes naturais, tais como vulcões e vegetação em decomposição, quanto de processos industriais, principalmente emissões de dióxido de enxofre e óxidos de nitrogênio resultantes da queima de combustíveis fósseis. O pH da água da chuva considerado normal é de 5,5 (devido à presença de ácido carbônico proveniente da solubilização de dióxido de carbono). Um químico monitorando uma região altamente industrializada observou que o pH da água da chuva era igual a 4,5.
Considerando que a acidez está relacionada com a concentração de H3O+, é correto afirmar que a água com pH 4,5 era:
duas vezes mais básica que o normal.
duas vezes mais ácida que o normal.
dez vezes mais básica que o normal
dez vezes mais ácida que o normal.
cem vezes mais ácida que o normal.
O poli(tereftalato de etileno), PET, é um termoplástico muito utilizado em garrafas de refrigerantes. Esse composto pode ser obtido pela reação química representada pela equação:
Em relação aos compostos A, B e C e ao tipo de reação de polimerização, pode-se afirmar que o composto C é:
Um poliéster, produzido pela policondensação de um hidrocarboneto aromático e um diálcool.
Uma poliamida, produzida pela policondensação de uma diamina aromática e um diálcool.
Um poliéter aromático, produzido pela poliadição de um diéster e um diácido carboxílico.
Um poliéster, produzido pela policondensação de um diéster e um diálcool.
Um polímero vinílico, produzido pela poliadição de monômeros vinílicos.
Um químico encontrou duas substâncias sólidas desconhecidas, A e B, e fez as seguintes observações:
I - A substância A é solúvel em água e insolúvel em hexano, enquanto a substância B é insolúvel em água e em hexano.
II - A substância A não conduz corrente elétrica no estado sólido, mas apresenta alta condutividade elétrica quando em solução aquosa ou no estado fundido, enquanto a substância B não conduz eletricidade e não se funde quando aquecida até 1000 ºC.
III - A substância B apresenta elevada dureza.
Considerando essas características, pode-se dizer que as substâncias A e B são, respectivamente, um(a):
sólido iônico e um sólido covalente.
substância molecular polar e uma substância molecular apolar.
sólido iônico e uma substância molecular apolar.
sólido iônico e um metal.
substância molecular polar e um sólido covalente.
Os elementos X e Y apresentam as seguintes configurações eletrônicas 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 e 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1, respectivamente. O período e a família em que se encontram estes elementos são:
Os elementos X e Y pertencem ao quarto período, sendo que o elemento X pertence à família V A, enquanto e elemento Y pertence à família I A.
Os elementos X e Y pertencem ao quarto período, sendo que o elemento X pertence à família III A, enquanto e elemento Y pertence à família I A.
Os elementos X e Y pertencem à mesma família e ao mesmo período.
Os elementos X e Y pertencem ao terceiro e primeiro períodos respectivamente. Quanto à família os dois elementos pertencem à família IV A.
O elemento X é um elemento alcalino e o elemento Y é um halogênio.