Selecionamos as questões mais relevantes da prova de vestibular UDESC 2018/2. Confira! * Obs.: a ordem e número das questões aqui não são iguais às da prova original.
Analise as proposições com relação à Física Moderna.
I. As ondas gravitacionais propagam-se com a mesma velocidade que as ondas eletromagnéticas e foram previstas pela Teoria da Relatividade.
II. No modelo atômico de Bohr, o núcleo possui apenas nêutrons, enquanto os prótons e os elétrons estão na eletrosfera.
III. No efeito fotoelétrico, um fóton incide sobre a superfície de um material e a partir de uma certa frequência é possível emitir um elétron. A frequência na qual é possível emitir um elétron é fixa e independe do material no qual a luz incide.
IV. A célula solar é um dispositivo que utiliza o efeito fotoelétrico para transformar energia solar em energia elétrica.
V. A dualidade onda partícula refere-se ao fato que uma partícula pode se comportar como uma onda.
Assinale a alternativa correta.
Somente as afirmativas I, IV e V são verdadeiras.
Somente as afirmativas I, II e III são verdadeiras.
Somente as afirmativas II, IV e V são verdadeiras.
Somente as afirmativas I, III e IV são verdadeiras.
Somente as afirmativas III, IV e V são verdadeiras.
Ao entrar em um Laboratório de Química, um estudante depara-se com três frascos que estão com os rótulos rasgados. Ao examinar o conteúdo de cada frasco, ele percebe que no primeiro e no terceiro o conteúdo está em estado líquido, e no segundo em estado sólido. Então, o estudante decide colocar o primeiro e o terceiro frasco na geladeira a -4 °C. Após algum tempo, somente o conteúdo do primeiro frasco solidificou.
Sabendo-se que o laboratório é mantido à temperatura constante de 25 °C e com base nos dados a seguir:
Composto A: Ponto de Fusão: 10 °C e Ponto de Ebulição: 110 °C
Composto B: Ponto de Fusão: -37 °C e Ponto de Ebulição: 128 °C
Composto C: Ponto de Fusão: 55 °C e Ponto de Ebulição: 179 °C, assinale a alternativa em que estão contidos os compostos do primeiro, do segundo e do terceiro frasco, respectivamente.
Composto B, Composto C, Composto A
Composto A, Composto B, Composto C
Composto C, Composto A, Composto B
Composto A, Composto C, Composto B
Composto C, Composto B, Composto A
A Figura abaixo representa a estrutura da Fenilalanina, um aminoácido essencial, pois o organismo humano não é capaz de produzi-lo, e necessita dele para a manutenção da vida.
De acordo com a estrutura da fenilalanina apresentada, assinale a alternativa correta.
Apresenta sete carbonos com configuração sp² e possui um carbono assimétrico.
Apresenta seis carbonos com configuração sp² e realiza ligações de hidrogênio entre suas moléculas.
Apresenta a função amida e possui dois carbonos com configuração sp³.
Apresenta a função ácido carboxílico e não é uma molécula quiral.
Apresenta as funções químicas amina e ácido carboxílico e possui um carbono com configuração sp.
Analise o Quadro que apresenta o número de prótons, elétrons e nêutrons de quatro espécies químicas.
Considerando os dados apresentados no Quadro e de acordo com a Tabela Periódica, assinale a alternativa incorreta.
A espécie IV é o átomo de flúor e não apresenta carga.
As espécies I e II são, respectivamente, os elementos enxofre e alumínio e não apresentam cargas.
As espécies III e IV são átomos neutros.
O número atômico da espécie I é 16 e o da espécie III é 20.
As espécies II e III são metais.
Em 1915, o exército alemão utilizou, pela primeira vez, bombas de gás cloro contra trincheiras francesas e argelinas, causando a morte em mais de 5 mil soldados. O cloro gasoso pode ser utilizado na fabricação de solventes clorados, inseticidas (DDT), purificação de água, produção de compostos inorgânicos como hipoclorito de sódio (NaOCl), cloretos metálicos. Uma forma de produzir cloro gasoso em pequenas quantidades é pela reação entre permanganato de potássio e ácido clorídrico, apresentada a seguir:
Sobre essa reação, analise as proposições.
I. Trata-se de uma reação de oxirredução, em que o cloreto sofre oxidação e o manganês sofre redução.
II. A reação está balanceada.
III. A reação não está balanceada, sendo os coeficientes estequiométricos para essa reação 2:16:2:2:5:8.
IV. O estado de oxidação do átomo de manganês passa de 7+ para 2+, nessa reação, tratando-se de uma redução.
V. O cloreto é o agente redutor nesta reação.
Somente as afirmativas I, III, IV e V são verdadeiras.
Somente as afirmativas I, II, IV e V são verdadeiras.
Somente as afirmativas I, III e V são verdadeiras.
Considere as três soluções aquosas abaixo:
(1) Al(NO3)3 0,10 mol/L
(2) FeCl2 0,133 mol/L
(3) Na2SO4 0,300 mol/L
Assinale a alternativa que representa as informações corretas acerca das temperaturas de ebulição das soluções.
As soluções 1 e 2 possuem pontos de ebulição iguais, e a solução 3 ponto de ebulição maior.
A ordem crescente de ponto de ebulição é solução 1 < solução 2 < solução 3.
A ordem crescente de ponto de ebulição é solução 2 < solução 1 < solução 3.
A ordem crescente de ponto de ebulição é solução 3 < solução 2 < solução 1.
As soluções 1 e 2 possuem pontos de ebulição iguais, e a solução 3 ponto de ebulição menor.
A nitroglicerina - C3H5(NO3)3 – é um nitrato de alquila, descoberta em 1847 por Ascanio Sobrero (químico italiano, 1812-1888), que a obteve misturando glicerina, ácido nítrico e ácido sulfúrico. No estado puro e à temperatura ambiente, a nitroglicerina é um líquido muito explosivo e perigoso. Em 1867, Alfred Nobel (químico sueco, 1833-1896) realizou testes no sentido de melhorar a manipulação da nitroglicerina, misturando-a com materiais inertes, como sílica, pós cerâmicos, argila, gesso, carvão e terras diatomáceas. Esses materiais, agora moldáveis, viriam a se tornar um explosivo muito importante, conhecido como dinamite.
A equação abaixo (não balanceada) representa a reação de decomposição da nitroglicerina:
C3H5(NO3)3(l) → N2(g) + O2(g) + CO2(g) + H2O(g) (não balanceada)
Dados: ΔHf C3H5(NO3)3(l) = -364 kJ/mol; ΔHf CO2(g) = -393 kJ/mol; ΔHf H2O(g)= -242 kJ/mol
De posse das informações, assinale a alternativa que representa a variação de entalpia da reação acima, em kJ por mol de nitroglicerina.
-4263
-3725
-1420
-2830
-5690
O efeito estufa é um processo natural que ocorre na atmosfera, garantindo o aquecimento da superfície da Terra por meio da absorção de energia pelos gases do efeito estufa. Esse processo natural garante que a superfície terrestre tenha uma temperatura média de 15 oC. Porém, atividades antrópicas têm contribuído para o aumento desses gases do efeito estufa, levando a um maior aquecimento do Planeta. Dentre os gases do efeito estufa, o dióxido de carbono, o metano e o monóxido de dinitrogênio estão entre os principais responsáveis.
Assinale a alternativa que apresenta a geometria das seguintes moléculas: dióxido de carbono, metano e monóxido de dinitrogênio, sequencialmente.
angular – quadrado planar – angular
linear – quadro planar – angular
angular – tetraédrica – angular
linear – tetraédrica – linear
linear – quadrado planar – linear
O “galinho do tempo” é um objeto típico de Portugal muito vendido como lembrança desse país. Esse souvenir muda de cor reversivelmente entre rosa e azul, de acordo com a variação climática do local (temperatura e umidade do ar), devido à presença do composto químico cloreto de cobalto nesse objeto. A reação química que ocorre é demonstrada pela equação química abaixo:
Considerando o equilíbrio químico envolvido na reação química que ocorre no “galinho do tempo”, analise as proposições.
I. Quando a temperatura do local onde o “galinho do tempo” se encontra for elevada, a coloração dele será azul.
II. O “galinho do tempo” apresentará coloração rosa quando a umidade do ar for elevada.
III. Em dias frios e chuvosos, a coloração do “galinho do tempo” será rosa.
Somente as afirmativas I e III são verdadeiras.
Somente as afirmativas II e III são verdadeiras.
Somente as afirmativas I e II são verdadeiras.
Somente a afirmativa I é verdadeira.
Todas as afirmativas são verdadeiras.
Em um Laboratório de Química Orgânica existem diversas substâncias químicas, como metanol, acetato de etila, trietilamina e acetato de sódio. Considerando essas quatro substâncias, analise as proposições.
I. A trietilamina não realiza ligações de hidrogênio entre suas moléculas.
II. O acetato de sódio apresenta somente ligações covalentes polares.
III. O acetato de etila é um éter e apresenta ligações covalentes polares.
IV. O metanol apresenta ligações covalentes polares e não realiza ligações de hidrogênio entre suas moléculas.
V. As quatro substâncias apresentam somente ligações covalentes polares e apolares.
Somente as afirmativas II e V são verdadeiras.
Somente as afirmativas II e IV são verdadeiras.