Selecionamos as questões mais relevantes da prova de vestibular UFRGS 2016. Confira! * Obs.: a ordem e número das questões aqui não são iguais às da prova original.
O dióxido de enxofre, em contato com o ar, forma trióxido de enxofre que, por sua vez, em contato com a água, forma ácido sulfúrico.
Na coluna da esquerda, abaixo, estão listadas 5 substâncias envolvidas nesse processo. Na coluna da direita, características das moléculas dessa substância.
1 - SO2 ( ) tetraédrica, polar 2 - SO3 ( ) angular, polar 3 - H2SO4 ( ) linear, apolar 4 - H2O ( ) trigonal, apolar 5 - O2
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:
1 – 4 – 3 – 2.
2 – 3 – 5 – 1.
2 – 3 – 4 – 5.
3 – 1 – 5 – 2.
3 – 4 – 2 – 1.
Apreciadores de arte observaram que famosas telas do pintor holandês Van Gogh estavam mudando de cor, com efeito mais pronunciado nos tons roxos que passavam a azuis e nos vermelhos que estavam desaparecendo. Químicos descobriram que o problema ocorre com o Pb3O4 presente no pigmento das tintas. Quando exposto à luz e ao gás carbônico, uma série de reações consecutivas transforma o pigmento em outros compostos de chumbo que são esbranquiçados, fazendo com que a tinta original perca seu tom característico.
Entre os compostos presentes nesse processo, é possível encontrar:
1 - Pb3O4 2 - PbO 3 - CO2 4 - Pb(OH)2 5 - PbCO3
Assinale a afirmação correta sobre essas substâncias.
As substâncias 3 e 5 são consideradas moleculares.
As substâncias 1 e 3 são apolares com baixos pontos de ebulição.
Apenas a 4 é considerada substância iônica.
As substâncias 2 e 5 apresentam chumbo em diferentes estados de oxidação.
As substâncias 4 e 5 são praticamente insolúveis em água.
Uma garrafa de refrigerante fechada, submetida a um resfriamento rápido e mantida por longo tempo em repouso em um freezer, pode “explodir”, provocando o extravasamento de seu conteúdo.
Considere as afirmações abaixo, sobre esse fenômeno.
I - O gás carbônico contido no refrigerante transforma-se em gelo seco que então sublima, rompendo o recipiente. II - Os sais contidos no refrigerante, quando em temperaturas muito baixas, formam sistemas altamente higroscópicos, o que provoca um significativo aumento de volume. III - O processo de solidificação da água, presente no refrigerante, provoca organização das moléculas em uma estrutura cristalina que ocupa um volume maior que a água líquida.
Quais dessas afirmações podem ocorrer durante o processo de extravasamento?
Apenas I.
Apenas II.
Apenas III.
Apenas I e III.
I, II e III.
A grande utilização dos metais demonstra sua importância para a humanidade e decorre do fato de as substâncias metálicas apresentarem um conjunto de propriedades que lhes são características.
Considere as informações abaixo que justificam, de forma adequada, propriedades típicas dos metais, com base no modelo do mar de elétrons.
I - Metais apresentam geralmente elevados pontos de fusão devido à grande estabilidade do retículo cristalino metálico. II - A boa condução de calor ocorre pois o aquecimento aumenta a vibração dos íons positivos, possibilitando que eles capturem os elétrons livres, o que provoca a desestruturação do retículo cristalino metálico e possibilita a propagação do calor. III - A boa condução de eletricidade é explicável, pois a aplicação de uma diferença de potencial provoca uma movimentação ordenada dos elétrons livres.
Quais estão corretas?
O carbonato de cálcio é um sal encontrado em grande quantidade na natureza.
Na coluna da esquerda abaixo, são descritas 4 situações relacionadas ao carbonato de cálcio. Na coluna da direita, reações que representam adequadamente cada situação.
Associe adequadamente a coluna da esquerda à da direita.
1 – 2 – 3.
2 – 4 – 1.
3 – 4 – 2.
4 – 3 – 2.
2 – 1 – 4.
A água mineral com gás pode ser fabricada pela introdução de gás carbônico na água, sob pressão de aproximadamente 4 atm.
Sobre esse processo, considere as afirmações abaixo.
I - Quando o gás carbônico é introduzido na água mineral, provoca a diminuição na basicidade do sistema. II - Quando a garrafa é aberta, parte do gás carbônico se perde e o pH da água mineral fica mais baixo. III - Como o gás carbônico é introduzido na forma gasosa, não ocorre interferência na acidez da água mineral.
Apenas I e II.
Apenas II e III.
O gráfico abaixo mostra a relação entre a massa molar e o ponto de ebulição dos compostos orgânicos A, B, C e D.
Considere as afirmações abaixo, a respeito dos compostos A, B, C e D.
I - Se A e C forem isômeros de posição, então o composto A é mais ramificado que o composto C. II - Se B e D forem isômeros de função, um sendo um álcool e o outro um éter, então D é o álcool e B é o éter. III - Se C e D forem isômeros geométricos, então D é o isômero trans.
Na tabela abaixo, são mostradas a densidade e a solubilidade em água de 3 solventes orgânicos.
Considerando a adição de cada um desses solventes à água (densidade = 1.g mL-1), é correto afirmar que:
a adição de clorofórmio levará à formação de uma solução homogênea.
a adição de clorofórmio levará a uma mistura heterogênea com clorofórmio na fase inferior.
a adição de acetona levará a uma mistura heterogênea com a acetona na fase superior.
a adição de pentano levará à formação de uma solução homogênea.
a adição de pentano levará a uma mistura heterogênea com pentano na fase inferior.
Reproduzir artificialmente todo o percurso químico de produção da morfina que acontece nas papoulas é um grande desafio.
Em 2015, através da modificação genética do fermento, cientistas conseguiram transformar açúcar em reticulina, cuja transformação em morfina, usando fermentos modificados, já era conhecida.
Considere as afirmações abaixo, sobre a reticulina e a morfina.
I - Ambas apresentam as funções éter e hidroxila fenólica. II - Ambas apresentam uma amina terciária. III - Ambas apresentam dois anéis aromáticos.
Em 2015, pesquisadores comprimiram o gás sulfeto de hidrogênio (H2S), em uma bigorna de diamantes até 1,6 milhão de vezes à pressão atmosférica, o suficiente para que sua resistência à passagem da corrente elétrica desaparecesse a -69,5 ºC. A experiência bateu o recorde de "supercondutor de alta temperatura" que era -110 ºC, obtido com materiais cerâmicos complexos.
Assinale a afirmação abaixo que justifica corretamente o fato de o sulfeto de hidrogênio ser um gás na temperatura ambiente e pressão atmosférica, e a água ser líquida nas mesmas condições.
O sulfeto de hidrogênio tem uma massa molar maior que a da água.
O sulfeto de hidrogênio tem uma geometria molecular linear, enquanto a água tem uma geometria molecular angular.
O sulfeto de hidrogênio é mais ácido que a água.
A ligação S-H é mais forte que a ligação O-H.
As ligações de hidrogênio intermoleculares são mais fortes com o oxigênio do que com o enxofre.