Selecionamos as questões mais relevantes da prova de vestibular UFRGS 2016. Confira! * Obs.: a ordem e número das questões aqui não são iguais às da prova original.
Observe a estrutura do p-cimeno abaixo.
Abaixo são indicadas três possibilidades de nomenclatura usual para representar o p-cimeno.
I - p-isopropiltolueno. II - 1-isopropil-4-metil-benzeno. III - terc-butil-benzeno.
Quais estão corretas?
Apenas I.
Apenas II.
Apenas III.
Apenas I e II.
I, II e III.
Considere as reações abaixo.
As reações foram realizadas em um sistema composto de um balão de vidro com um balão de borracha fazendo a vedação. O sistema manteve-se em temperatura constante e hermeticamente fechado, até completa transformação do(s) reagente(s) em produto(s).
A figura abaixo mostra o que foi observado no início e no fim da reação.
As reações que apresentam o comportamento mostrado na figura acima são:
apenas a reação 1.
apenas a reação 2.
apenas a reação 3.
apenas as reações 1 e 2.
1, 2 e 3.
Uma das abordagens para reduzir o efeito estufa é a captura do CO2 e sua transformação em produtos de interesse. Abaixo é mostrada a reação do CO2 com óxido de etileno, que leva à formação do carbonato cíclico.
Considerando que a emissão média de CO2 por km rodado para carros de passeio é de 0,22 kg de CO2, a quantidade máxima desse carbonato em quilogramas que poderia ser obtida a partir da emissão de CO2 de um carro que rodou 100 km em um dia é:
11.
22.
44.
88.
176.
A combustão completa de um hidrocarboneto levou à formação do mesmo número de moles de CO2 e H2O. Quando esse composto foi colocado em presença de H2 e de um catalisador, observou-se o consumo de um mol de H2 por mol do composto orgânico.
Em relação a esse composto, é correto afirmar que se trata de um hidrocarboneto:
aromático.
alifático acíclico insaturado.
alifático acíclico saturado.
alifático cíclico saturado.
alifático cíclico insaturado.
Com o avanço dos recursos tecnológicos, vem crescendo a importância das simulações computacionais como metodologia auxiliar à química experimental. Nas simulações, podem-se descrever os detalhes microscópicos de um sistema, como por exemplo o número exato de moléculas de cada espécie.
Se, em uma simulação de solução aquosa de ureia, há 1 molécula de ureia para cada 111 moléculas de água, a concentração correspondente da ureia em mol L–1, nessa solução, é:
0,009.
0,09.
0,11.
0,5.
1,11.
Na gastronomia, empregam-se diversos conhecimentos provindos de diferentes áreas da química. Considere os conhecimentos químicos listados no bloco superior abaixo e os processos relacionados à produção e conservação de alimentos, listados no bloco inferior.
Associe adequadamente o bloco inferior ao superior.
1 - Propriedades coligativas 2 - Coloides 3 - Emulsões 4 - Reversibilidade de reações
( ) Produção de charque ( ) Preparo de gelatina ( ) Preparo de maionese
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:
1, 2 e 4.
2, 3 e 4.
2, 1 e 3.
3, 4 e 2.
Na reação
NO2 (g) + CO (g) → CO2 (g) + NO (g)
a lei cinética é de segunda ordem em relação ao dióxido de nitrogênio e de ordem zero em relação ao monóxido de carbono. Quando, simultaneamente, dobrar-se a concentração de dióxido de nitrogênio e reduzir-se a concentração de monóxido de carbono pela metade, a velocidade da reação:
será reduzida a um quarto do valor anterior.
será reduzida à metade do valor anterior.
não se alterará.
duplicará.
aumentará por um fator de 4 vezes.
Considere a curva de titulação mostrada na figura abaixo.
Assinale a alternativa que preenche corretamente as lacunas do enunciado abaixo, na ordem em que aparecem.
Trata-se de uma curva de titulação de ........ com ........ .
ácido forte – base forte
ácido forte – base fraca
ácido fraco – base forte
ácido fraco – base fraca
base fraca – ácido forte
O equilíbrio de solubilidade do cloreto de prata é expresso pela reação
AgCl (s) Ag+ (aq) + Cl- (aq), cuja constante de equilíbrio tem o valor 1,7x10–10.
Sobre esse equilíbrio, é correto afirmar que:
uma solução em que [Ag+] = [Cl–] = 1,0 x 10–5 mol L–1 será uma solução supersaturada.
a adição de cloreto de prata sólido a uma solução saturada de AgCl irá aumentar a concentração de cátions prata.
a adição de cloreto de sódio a uma solução saturada de AgCl irá diminuir a concentração de cátions prata.
a adição de nitrato de prata a uma solução supersaturada de AgCl irá diminuir a quantidade de AgCl precipitado.
a mistura de um dado volume de uma solução em que [Ag+] = 1,0 x 10–6 mol L–1, com um volume igual de uma solução em que [Cl–] = 1,0 x 10–6 mol L–1, irá produzir precipitação de AgCl.
O quadro abaixo relaciona algumas semirreações e seus respectivos potenciais padrão de redução, em solução aquosa.
A partir desses dados, é correto afirmar que:
uma solução aquosa de hipoclorito poderá oxidar os íons Mn2+.
uma solução aquosa de H2O2 é um forte agente redutor.
o ozônio tem uma forte tendência a ceder elétrons em solução aquosa.
a adição de H2O2 a uma solução aquosa, contendo oxigênio dissolvido, promove a formação de ozônio gasoso.
o permanganato, entre as substâncias relacionadas no quadro, é o mais poderoso agente oxidante.