Selecionamos as questões mais relevantes da prova de vestibular UFRGS 2020. Confira! * Obs.: a ordem e número das questões aqui não são iguais às da prova original.
Uma suspensão de sulfato de bário pode ser usada como agente de contraste em exames de raios-X. O sulfato de bário é um sal pouco solúvel, com constante do produto de solubilidade 1,1 × 10–10.
Em relação a uma solução aquosa saturada desse sal, contendo uma certa quantidade de sal sólido, não dissolvido, são feitas as seguintes afirmações.
I - A adição de nitrato de bário diminui a quantidade de sólido não dissolvido.
II - A adição de sulfato de sódio aumenta a quantidade de sólido não dissolvido.
III - Uma reação reversível, na qual a dissolução do sal é exatamente contrabalançada pela sua precipitação, é estabelecida nessa situação.
Quais estão corretas?
Apenas I.
Apenas II.
Apenas I e III.
Apenas II e III.
I, II e III.
Uma solução é preparada misturando-se 40,00 mL de NaOH de concentração 0,30 mol L-1 e 60,00 mL de KOH 0,20 mol L-1.
As concentrações molares de íons Na+, K+ e OH- na solução resultante serão, em mol L-1, respectivamente,
0,012; 0,012 e 0,024.
0,04; 0,06 e 0,10.
0,12; 0,12 e 0,12.
0,12; 0,12 e 0,24.
0,30; 0,20 e 0,50.
A reação de formação do etanol é definida abaixo.
2 C (s) + 3 H2 (g) + ½ O2 (g) → C2H5OH (l)
Embora essa reação, tal como está escrita, não possa ser realizada em laboratório, pode-se calcular seu efeito térmico, mediante uma combinação adequada de outras reações.
Usando as reações abaixo,
a entalpia da reação de formação do etanol, em kJ mol-1, é
– 2048.
– 1368.
– 278.
+ 394.
+ 2048.
Em altas temperaturas, o hidrogênio molecular pode estar em equilíbrio com o hidrogênio atômico através da seguinte reação
Sobre essa reação, são feitas as seguintes afirmações.
I - A quantidade de hidrogênio atômico aumenta com o aumento da temperatura, porque a reação é endotérmica.
II - Em condições de baixa temperatura, não há energia suficiente para romper a ligação.
III - A variação de entalpia envolvida na reação é o dobro da entalpia de formação do hidrogênio atômico nas condições da reação.
A reação do relógio de iodo é bastante comum em feiras de ciências e em demonstrações didáticas. Nela, a ocorrência de várias reações que envolvem iodo e compostos, contendo enxofre em diversos estados de oxidação, leva à formação de uma coloração azul súbita, dependente da concentração dos reagentes.
Uma possibilidade de realização dessa reação usa persulfato, tiossulfato e iodeto, e, nesse caso, uma das etapas é a reação entre o íon persulfato (S2O8 2-) e o íon iodeto (I-), cuja velocidade de decomposição do persulfato foi determinada e encontra-se na tabela abaixo.
Assinale a alternativa que apresenta a velocidade inicial x do experimento 4, em mol L-1 s-1, tendo em vista as condições expressas acima.
0,512
2,048
2,560
6,400
8,120
A combustão incompleta de substâncias, contendo carbono, pode formar o monóxido de carbono, o qual é extremamente tóxico. O monóxido de carbono, na presença de oxigênio, pode ser convertido no dióxido de carbono, em catalisadores automotivos, de acordo com a reação abaixo.
Em um determinado recipiente, contendo inicialmente monóxido de carbono e oxigênio, estabeleceu-se um equilíbrio em que se pode determinar a pressão total da mistura, 6,1 atm, e as pressões parciais de monóxido de carbono e de dióxido de carbono, as quais foram, respectivamente, 0,5 atm e 4,0 atm.
O valor da constante de equilíbrio será igual a
1,6.
10,6
22,4.
32.
40.
O ácido nitroso, HNO2, é um ácido fraco com KA = 4,3 x 10–4.
A respeito de uma solução aquosa de NaNO2, considere as seguintes afirmações.
I - É uma solução de pH menor que 7.
II - É mais alcalina do que uma solução aquosa de NaCl.
III - É mais ácida do que uma solução aquosa de NaOH de mesma concentração.
Baterias de Li – CO2 são de grande interesse atual, devido a questões ambientais e energéticas, pois utilizam CO2 e abrem um novo caminho para conversão e armazenamento de energia.
Uma das propostas sobre as semirreações eletroquímicas envolvidas nessa bateria é apresentada abaixo.
Sobre essas baterias, é correto afirmar que
o cátion lítio é o agente oxidante; e o gás carbônico, o agente redutor.
no funcionamento da bateria, 1 mol de CO2 é consumido gerando 1 mol de O2.
no ânodo, ocorre formação de carbono elementar e carbonato de lítio.
para recarregar a bateria, é necessário aplicar uma força eletromotriz de 3,8 V.
o oxigênio sofre redução espontânea no cátodo.
Um geógrafo está viajando do Ponto A (175° Oeste - um local latitudinalmente próximo ao Alasca), onde são 10h da manhã de quarta-feira, em direção ao Ponto B (165° Leste - um local na Sibéria).
Em que dia da semana e horário, nesse percurso, ele cruzará a Linha Internacional de Mudança de Data?
Terça-feira às 09h.
Quarta-feira às 11h.
Quarta-feira às 09h.
Quinta-feira às 24h.
Quinta-feira às 10h.
Assinale a alternativa correta sobre o polo Norte magnético e geográfico da Terra.
O polo Norte geográfico orienta as bússolas atuais.
O polo Norte magnético, nos últimos 150 anos, vem-se deslocando do Canadá para a Sibéria.
O polo Norte magnético possui a mesma localização latitudinal do polo Norte geográfico.
O polo Norte magnético poderá estar extinto nos próximos anos.
O polo Norte magnético acompanha as mudanças na circulação do vórtex polar.