Selecionamos as questões mais relevantes da prova de vestibular URCA 2015/1. Confira! * Obs.: a ordem e número das questões aqui não são iguais às da prova original.
Marque a opção que indica o equilíbrio que pode ser deslocado no sentido dos produtos por aumento de temperatura e de pressão:
H2(g) +Cl2(g) → 2HCl(g); ΔH<0
SbCl5(g) → SbCl3(g) + Cl2(g); ΔH > 0
PCl5(g) → PCl3(g) + Cl2(g); ΔH > 0
2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g); ΔH < 0
4NO(g) + 6H2O(g) → 4NH3(g) + 5O2(g); ΔH > 0
Qual é a concentração (em mol/L) de 100 mL de uma solução aquosa de Na2SO4 onde 7,1 g desse sal foram dissolvidos em água?
(considere massas atômicas: Na=23; S=32; O=16).
2,0
1,0
0,5
1,5
3,0
Calcular o calor de formação do ácido cianídrico, a partir dos seguintes dados:
C + O2(g) → CO2(g) + 94 kcal H2(g) + ½O2(g) → H2O(l) + 68,4 kcal 2HCN + 5/2O2(g) → 2CO2(g) + H2O + N2(g) + 319,6 kcal
31,6 kcal/mol (reação exotérmica)
31,6 kcal/mol (reação endotérmica)
36 kcal/mol (reação endotérmica)
3,6 kcal/mol (reação exotérmica)
36 kcal/mol (reação exotérmica)
Um sistema formado por quatro gases:
é heterogêneo;
é homogêneo;
pode ser homogêneo ou heterogêneo; depende da natureza dos gases;
pode ser homogêneo ou heterogêneo; depende da proporção da mistura dos gases;
pode ser homogêneo ou heterogêneo; depende da temperatura e da pressão.
Os nomes dos ácidos oxigenados abaixo são, respectivamente: HNO2, HClO, H2SO3, H3PO4.
nitroso, clórico, sulfuroso, fosfórico
nítrico, clorídrico, sulfúrico, fosfórico
nítrico, hipocloroso, sulforoso, fosforoso
nitroso, perclórico, sulfúrico, fosfórico
nítrico, cloroso, sulfúrico, hipofosforoso
De acordo com as seguintes equações:
A espécie química que satisfaz tanto ao critério de Arrhenius quanto ao de Bronsted – Lowry para ser considerada um ácido é:
NH+4 (amônia)
NH3 (l)
NH-12 (amônia)
CO3-2(aq)
HCO3-1 (aq)
Um composto contém 72,4% de A e 27,6% de B. Sabendo-se que as massas molares de A e B são, respectivamente, 36,2 e 9,2 a fórmula empírica do composto será:
AB
A2B3
A3B4
A2B
AB2
Os tipos de ligações existentes nos compostos: CCl4, NaCl e HCl são, respectivamente:
covalente apolar, iônica, covalente polar.
covalente apolar, iônica, covalente apolar.
covalente polar, iônica, covalente polar.
covalente polar, covalente polar, iônica.
iônica, covalente polar, covalente apolar.
É comum, nos grandes navios, o uso de placas de “metais de sacrifício” para proteger o casco dos processos de corrosão. A principal característica desses metais deve ser:
o elevado potencial de oxidação.
a elevada resistência a processos de oxidação.
a facilidade de formarem ligas.
o fraco poder redutor.
a elevada reatividade com a água.
Carbonato de sódio, quando colocado em água, a 25ºC, se dissolve:
X e o pH da solução resultante devem ser:
CO2, maior que 7.
OH-(aq), maior que 7.
H+(aq), igual a 7.
CO2, igual a 7.
OH-(aq), menor que 7.