Selecionamos as questões mais relevantes da prova de vestibular URCA 2015/2. Confira! * Obs.: a ordem e número das questões aqui não são iguais às da prova original.
Quais os respectivos percentuais (%) mais aproximados de fósforo e nitrogênio no fosfato de amônio?
29,5 e 10,1
30,2 e 7,3
20,8 e 28,2
30,7 e 11,2
50,1 e 20,2
Considere a reação elementar representada pela equação: 3 O2(g) → 2 O3(g). Se a concentração do gás oxigênio for triplicada, a velocidade da reação em relação à velocidade inicial será:
Duas vezes menor
Três vezes maior
Oito vezes menor
Nove vezes maior
Vinte e sete vezes maior
Observe os dados abaixo, considerados a 25°C e 1 atm:
ΔH de formação do CO2 = -94,1 kcal
ΔH de formação do H2O = -68,3 kcal
ΔH de formação do C2H6O = -66,1 kcal.
A quantidade de calor (em kcal) desprendida na reação de combustão completa de 0,5 mol de etanol (C2H6O) é:
93,3
163,5
228,5
327,0
400,0
A substância química sacarose (C12H22O11) é comumente conhecida como açúcar. Para adoçar uma xícara de café usam-se em média, 7g de sacarose. Supondo que o volume final do café adoçado seja 50 mL, a concentração molar (em mol/L), aproximada, do açúcar no café será:
0,1
0,2
0,3
0,4
0,5
Em relação ao conceito de soluções, pode ser afirmado corretamente que:
Soluções são misturas de dois componentes, sendo um deles a água;
O soluto é sempre o componente em maior quantidade;
As soluções se apresentam apenas na fase líquida;
Em uma solução de água e etanol, a água é o solvente;
Soluções são misturas homogêneas.
Qual é o número de mols de íons sódio presente em 250 mL de uma solução aquosa 0,2 M de sulfato de sódio (Na2SO4)?
0,01
0,025
0,05
O valor da constante de equilíbrio, Kc, para a reação representada pela equação química a seguir: H2(g) + I2(g) → 2 HI(g), à 400°C é 50. Portanto a constante de equilíbrio da reação inversa será:
2 x 102
5
10
50
Um litro de uma solução de ácido clorídrico, cujo pH é igual a 2, possui uma massa (em gramas) de HCl dissolvida de aproximadamente igual a:
3,65 x 10-2
3,65 x 10-1
3,65
6,35 x 10-2
6,35
Na célula eletroquímica, representada pela equação global: 2 Ag+1(aq) + Ni(s) → Ni+2(aq) + 2Ag(s)
É correto afirmar que:
Os elétrons fluem, pelo circuito externo, da prata para o níquel;
A solução de níquel irá diluindo-se;
Há desgaste do eletrodo de prata;
O níquel é o catodo;
A prata sofre redução.
O caso onde o elemento carbono apresenta maior número de oxidação é:
C2H2
C2H4
CO2
CO
C2H6