Selecionamos as questões mais relevantes da prova de vestibular URCA 2016/2. Confira! * Obs.: a ordem e número das questões aqui não são iguais às da prova original.
Seja A uma matriz invertível de ordem 3 tal que a matriz A5+ 2A4 é a matriz nula. O determinante de A é:
8
16
-16
-8
-2
Considere o triângulo retângulo isósceles ABC, reto em A, cujos catetos medem √2cm . Calcule o volume do sólido obtido pela rotação, de 360º, de ABC em torno da reta r, conforme figura abaixo.
Sejam S1 a área de um círculo C1 de raio r e C2 um círculo de raio R, com r<R. C1 e C2 são concêntricos. Sejam m uma reta tangente a C1 em A, e B a interseção de m com C2. Seja n a reta tangente a C2 em B e α o ângulo (menor) formado por m e n. Se S2 é a área da coroa circular determinada por C1 e C2, e α=π/6, então a razão S1/S2 é:
1/3
4
3/4
4/3
3
Num salão há 100 pessoas. Dessas, 97% são homens. Quantos homens devem sair para que fique 95% de homens?
2
40
50
60
Uma peça de um dominó é retirada. Qual a probabilidade da soma dos números da peça retirada ser divisível por 2 ?
15/28
1/2
12/28
13/28
16/28
Ao se fazer contato de água destilada com pedaços de sódio metálico e adição de gotas de solução de fenolftaleína em um tubo de ensaio, observa-se uma reação violenta do sódio com a água, resultando numa chama na superfície exposta do metal e coloração rósea na solução. A chama e a coloração resultam, respectivamente:
Da queima de gás oxigênio produzido na reação e aumento de pH do meio.
Da queima de gás nitrogênio produzido na reação e aumento de pH do meio.
Da queima de gás hidrogênio produzido na reação e aumento de pH do meio.
Da queima de gás oxigênio produzido na reação e diminuição de pH do meio.
Da queima de gás hidrogênio produzido na reação e diminuição de pH do meio.
O metal manganês, empregado na obtenção de ligas metálicas, pode ser obtido no estado líquido, a partir do mineral pirolusita, MnO2, pela reação representada por: 3 MnO2(s) + 4 Al(s) → 3 Mn(l) + 2 Al2O3(s).
Considerando o rendimento da reação de 100%, marque a opção que corresponde a massa de alumínio, em quilogramas, que deve reagir completamente para a obtenção de 165 kg de manganês.
Considere massas molares em g/mol: Al = 27 ; Mn = 55 ; O = 16.
54
108
192
221
310
Geralmente, uma reação química ocorre quando espécies potencialmente reativas possuem um mínimo de energia no momento da colisão. É uma barreira que as espécies que colidem devem superar para produzir os produtos. Esse mínimo de energia denomina-se energia de:
Reação.
Dissociação
Conexão.
Ativação.
Ionização.
Observe a equação química mostrada abaixo:
2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O (l) ΔH = –572 kJ
É correto afirmar que a reação é:
Exotérmica, liberando 572 kJ para dois mols de água produzida.
Exotérmica, liberando 286 kJ por mol de oxigênio consumido.
Endotérmica, consumindo 572 kJ para dois mols de água produzida.
Endotérmica, liberando 572 kJ para dois mols de oxigênio consumido.
Endotérmica, consumindo 286 kJ por mol de água produzida.
Quando átomos do elemento genérico M, que formam cátions trivalentes se ligam com átomos do elemento Y, pertencente à família dos calcogênios, forma-se um composto que pode ser representado pela fórmula:
M3Y2
M2Y
MY3
M3Y
M2Y3