Selecionamos as questões mais relevantes da prova de vestibular URCA 2017/1. Confira! * Obs.: a ordem e número das questões aqui não são iguais às da prova original.
Observe a equação abaixo que caracteriza a transformação de A em B, favorecendo o processo da visão.
Em relação aos compostos A e B, é correto afirmar que são:
isômeros geométricos.
isômeros de função.
isômeros de compensação.
isômeros de cadeia.
tautômeros.
A equação química abaixo representa a combustão de um dos hidrocarbonetos componentes da gasolina, identificado como X. Observe atentamente a equação e marque a opção que indica a estrutura química de X:
H3C – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3
H3C – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3
H3C – CH = CH – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3
H3C – C ≡ C – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3
Em um ensaio de laboratório é necessário o uso de 10 mL de solução aquosa de Na2CO3 de concentração 0,4 mol/L. Para a preparação dessa solução são necessários quantos miligramas do referido sal?
244
442
242
424
224
Observe os dados abaixo, considerados a 25 ºC e 1 atm:
ΔH de formação do CO2 = 94,1 kcal ΔH de formação do H2O = 68,3 kcal ΔH de formação do etanol (C2H6O) = 66,1 kcal.
A quantidade de calor (em kcal) desprendida na reação de combustão completa de 0,5 mol de etanol (C2H6O), é:
93,3
163,5
228,5
327,0
400,0
Na célula eletroquímica, representada pela equação global: 2 Ag+1(aq) + Ni(s) → Ni+2 (aq) + 2Ag(s)
É correto afirmar que:
os elétrons fluem, pelo circuito externo, da prata para o níquel.
a solução de níquel irá diluindo-se.
há desgaste do eletrodo de prata.
o níquel é o catodo.
a prata sofre redução.
Qual das substâncias abaixo tem molécula apolar linear e apresenta ligações duplas?
HCℓ
H2O
N2
CO2
NH3
O procedimento mecanístico da reação representada pela equação química:
CH3 – CH2 – Cl + OH- → CH3- CH2 - OH + Cl- permite classificá-la como:
substituição radicalar.
substituição nucleofílica.
substituição eletrofílica.
eliminação.
adição nucleofílica.
A obtenção da amônia (NH3) ocorre a partir de hidrogênio (H2) e nitrogênio (N2).
A lei de velocidade para essa reação é V = k [H2]3 [N2].
Quando a concentração de hidrogênio é duplicada e a concentração de nitrogênio é triplicada, mantendose constante a temperatura, é correto afirmar que:
a velocidade final não é alterada.
a velocidade final é 24 vezes a velocidade inicial.
a velocidade final é 6 vezes a velocidade inicial.
a velocidade final é 18 vezes a velocidade inicial.
a velocidade final é 54 vezes a velocidade inicial.
A água destilada torna-se boa condutora de corrente elétrica, se nela for borbulhado gás:
N2O
H2
SO3
CO
He
Um átomo neutro de um elemento químico apresenta um elétron na última camada. É correto afirmar que esse átomo:
tem tendência a perder 2 elétrons para se estabilizar.
é um gás nobre.
pertence à família 2 da classificação periódica.
tem tendência a perder 1 elétron para se estabilizar.
pertence à família 5 da classificação periódica.