Selecionamos as questões mais relevantes da prova de vestibular URCA 2017/2. Confira! * Obs.: a ordem e número das questões aqui não são iguais às da prova original.
Na produção do álcool combustível ocorre, em uma das etapas, o processo de fermentação. Esse processo, catalisado por uma enzima, pode ser representado pela equação química:
Sendo os calores de formação da glicose, do gás carbônico e do álcool, respectivamente, –302, –94 e –66 kcal/mol, pode-se afirmar que a fermentação ocorre com:
Liberação de 18 kcal/mol;
Absorção de 18 kcal/mol;
Liberação de 142 kcal/mol;
Absorção de 142 kcal/mol;
Variação energética nula.
Adicionando-se um pouco de cloreto de cálcio, CaCl2, a uma solução saturada de hidróxido de cálcio, Ca(OH)2, pode-se afirmar que:
I. Ocorrerá aumento do pH dessa solução. II. Ocorrerá diminuição do pH dessa solução. III. Não ocorrerá alteração do pH. IV. Ocorrerá precipitação de Ca(OH)2.
Marque a alternativa que indica a(s) afirmação(ões) correta(s):
III e IV
I
II
III
II e IV
O alumínio é obtido pela eletrólise da bauxita. Nessa eletrólise, ocorre a formação de oxigênio que reage com um dos eletrodos de carbono utilizados no processo. A equação não balanceada que representa o processo global é:
Para 2 mols de Al2O3, quantos mols de CO2 e Al, respectivamente, são produzidos nesse processo?
3 e 2
3 e 4
2 e 3
2 e 1
1 e 4
A formulação química obtida da ligação entre átomos dos elementos químicos 15P31 e Ca, que tem 20 prótons, será:
CaP
Ca3P
Ca3P2
Ca2P3
CaP3
Observe a equação química:
Considerando reagir 11,9 g de CHCl3 em um ambiente contendo gás cloro em excesso, qual a massa aproximada, em gramas, de HCl(g) produzida se a reação apresentar 75 % de rendimento?
3,63
3,36
2,37
2,73
1,19
Regras de solubilidade de substâncias consideram que uma substância polar tende a se dissolver em outra polar. Com base nesta informação e considerando quantidades apropriadas para a ocorrência do processo, indique como será a mistura resultante após a adição de bromo (Br2) à mistura inicial de tetracloreto de carbono (CCl4) e água (H2O):
Homogênea, com o bromo se dissolvendo completamente na mistura;
Homogênea, com o bromo se dissolvendo apenas no CCl4;
Homogênea, com o bromo se dissolvendo apenas na H2O;
Heterogênea, com o bromo se dissolvendo principalmente no CCl4;
Heterogênea, com o bromo se dissolvendo principalmente na H2O.
Um hidróxido hipotético possui formulação M(OH)2. Com base nos conhecimentos básicos de química, marque a opção que indica o elemento químico que poderia substituir M na formulação em questão:
Na
Ca
S
K
Al
Em uma aula de laboratório se pretendia neutralizar 50 mL de solução aquosa de KOH de concentração 0,10 mol/L. Para isso se pretendia usar uma solução aquosa de HNO3 de concentração 0,20 mol/L. Qual o volume (em mL) necessário da solução de HNO3?
25
35
45
55
65
Considera-se que quando uma pessoa ingere dois copos de água, seu suco gástrico (solução de ácido clorídrico, pH igual a 1) dilui de 50 para 500 mL. Nessa condição o pH da solução restante logo após a ingestão da água será de:
10
8
6
4
2
Conforme estabelece a lei de Robert Boyle (1660), para proporcionar um aumento na pressão de uma determinada amostra gasosa numa transformação isotérmica, é necessário:
Aumentar o seu volume;
Diminuir a sua massa;
Diminuir o seu volume;
Aumentar a sua temperatura;
Aumentar a sua massa.