Água para uso em laboratório
É evidente que no procedimento de uma análise química a água deve ser purificada de alguma forma, tanto para a última lavagem da vidraria a ser utilizada como na preparação das soluções e diluições necessárias. Dessa forma, a água deverá estar sob condições determinadas experimentalmente.
Os padrões atuais para a água ser utilizada em laboratório estabelecido pelo British Standard, são da ordem de 5 mg/L para resíduo não volátil, 2 mg/L para resíduo após a ignição, 5,0 a 7,0 pH e 10 meg/ohm.cm para condutividade.
Em um laboratório de química analítica são utilizadas principalmente os seguintes tipos de água:
- Água destilada: aquela purificada através de destiladores e que apresenta maior pureza do ponto de vista microbiológico; podendo conter íons contaminantes, arrastados durante a destilação. A água destilada pode ser mais rica em gases dissolvidos, como o gás carbônico (CO2).
- Água desionizada: aquela purificada através de desionizadores, que são aparelhos onde a água da torneira é perclorada através de misturas de resinas de troca iônica: uma resina fortemente ácida remove os cátions eventualmente presentes na água e os substitui por íons H+; enquanto uma resina fortemente básica (OH-) remove ânions que estejam contaminando a água.
Limpeza do material
A limpeza da vidraria laboratorial deve ser feita de modo a conservar-se as propriedades desse material, não alterando propriedades físicas determinantes de sua boa utilização. Esta deve seguir algumas determinações.
- Lavar o material de vidro em água corrente (se necessário utilizar detergente) e após lavar com água destilada.
- O material volumétrico é seco à temperatura ambiente e o não volumétrico pode ser levado à estufa.
- Usar escova especial para limpar os tubos de ensaio e outros aparelhos de vidro.
- Os tubos de ensaio podem ser invertidos na estante para que sequem.
- Uma limpeza mais rigorosa requer o uso de solução sulfocrômica ou outras soluções especiais para limpeza. Após a lavagem do material de vidro com estas soluções, lava-se com água comum e após com água destilada.
- É conveniente lavar os frascos e aparelhos usados para estocar ou medir reagentes com pequenas porções do mesmo, as quais deverão ser posteriormente desprezadas.
OBS: A Solução sulfocrômica consiste em 10% de dicromato de potássio em ácido sulfúrico (H2SO4) concentrado. É fortemente oxidante, corrosiva e desidratante; deve-se, portanto, manipulá-la com grande cuidado. Deve ser posta fora de uso quando atingir a coloração esverdeada.
Referências:
RUSSELL, John B.; Química Geral vol.1, São Paulo: Pearson Education do Brasil, Makron Books, 1994.