Bases de Arrhenius

De acordo com a teoria de Arrhenius, base é toda a substância que aumenta a concentração de íons hidroxila (OH^-) pela sua dissociação em meio aquoso. Assim, aumenta o pH do meio e diminui, por consequência, o pOH. De um modo geral, possuem sabor adstringente, além de reagirem com ácidos de Arrhenius formando algum sal e água.

Classificação

As bases de Arrhenius seguem determinadas classificações que, em tese, dependem do número de hidroxilas ligadas ao átomo central.

Quanto ao número de OH^- da molécula:

• Monobases: KOH, NaOH, LiOH;
• Dibases: Mg(OH)₂, Ca(OH)₂, Ba(OH)₂;
• Tribases: Al(OH)₃, Fe(OH)₃;
• Tetrabases: Sn(OH)₄, Pb(OH)₄;

Quanto à força (capacidade de dissociação):

• Fortes: Todos os hidróxidos de metais das famílias 1A e 2A. A exceção dos hidróxidos de berílio e de magnésio;
• Fracas: Os demais hidróxidos metálicos e de amônio (NH₄OH);

Quanto à solubilidade (meio aquoso);

• Solúveis: Todos os hidróxidos da família 1A e o hidróxido de amônio;
• Pouco solúveis: Hidróxidos da família 2A, em geral;
• Insolúveis: As demais bases. Sendo que, uma ínfima parcela sempre se dissolve, mas é desconsiderada em relação ao total.

Reações de Neutralização

A partir da definição de Arrhenius para um ácido e para uma base, a reação entre esses dois compostos, em solução aquosa, liberará algum sal (com pelo menos um cátion diferente de H⁺ e um ânion diferente de OH^-) e moléculas de água líquida.

Uma reação de neutralização pode ser esquematizada da seguinte maneira:

HA_(aq) + BOH_(aq) -> AB_(aq) + HOH_(l)

Vale lembrar que esta reação genérica é de uma neutralização total. Ou seja, o sal gerado é neutro (não possui OH^- ou H⁺ em sua molécula-íon). Para o caso de um sal ácido ou básico gerado, seguem as seguintes reações como exemplo (para efeito de análise, deve-se considerar que as espécies químicas das reações são 100% dissociáveis):

a) Sal ácido (Hidrogenossal):

H₂SO₄ + NaOH -> NaHSO₄ + H₂O
H₂CO₃ + NaOH -> NaHCO₃ + H₂O

b) Sal básico (Hidroxissal):

HCl + Mg(OH)₂ -> Mg(OH)Cl + H₂O
Fe(OH)₃ + H₂SO₄ -> Fe(OH)SO₄ + H₂O

Constante de Dissociação de uma Base

A constante de dissociação de uma base (K_b) é maior tanto quanto é a força desta. Assim, em bases fracas, K_b é um número pequeno.

O valor de K_b pode ser calculado da seguinte maneira (para uma base BOH genérica):

Onde, [B⁺] = concentração do cátion liberado pela base, [OH^-] = concentração íons OH^- liberados, [BOH] = concentração da base não dissociada.

Portanto, para bases fortes (cuja concentração base não dissociada é quase zero) os valores dessa constante tendem a números muito grandes e são, portanto, considerados indetermináveis.