A funções estudadas na química inorgânica são em número de quatro: os ácidos, as bases, os sais e os óxidos. A segunda das funções apresentadas, as bases, podem ser definidas conforme a teoria de Arrhenius, como sendo compostos que em solução aquosa se dissociam, liberando ânions OH-.
O termo dissociação refere-se à reação química que irá liberar um cátion diferente de H+ e um ânion hidroxila (OH-), a partir de uma ligação química de natureza iônica (entre o cátion metálico e o ânion não-metálico) existente entre eles quando no estado sólido. Esta ligação, quando em meio aquoso, é rompida, de modo aos elétrons envolvidos migrarem para o ânion, que apresenta maior eletronegatividade, deixando o metal (de menor tendência a atrair elétrons) carregado positivamente.
Conforme seu comportamento físico e químico, as bases inorgânicas admitem algumas classificações, de acordo com os critérios básicos estabelecidos abaixo:
a) QUANTO AO NÚMERO DE GRUPOS OH-:
- Monobases: apresentam apenas um grupo OH- na molécula. Ex. hidróxido de sódio (NaOH).
- Dibases: apresentam dois grupos OH- na molécula. Ex. hidróxido de magnésio (Mg(OH)2).
- Tribases: apresentam três grupos OH- na molécula. Ex. hidróxido de alumínio (Al(OH)3).
b) QUANTO À SOLUBILIDADE EM ÁGUA:
- Solúveis: são as bases de todos os metais alcalinos (lítio, sódio, potássio, rubídio, césio e frâncio) mais o hidróxido de amônio (NH4OH). A montagem da molécula se dá pela proporção de um cátion para um ânion, em vista de seus NOX serem +1 e -1, respectivamente. Ex. hidróxido de sódio (NaOH).
- Parcialmente solúveis: são as bases de todos os metais alcalinos terrosos (berílio, cálcio, magnésio, estrôncio, bário e rádio). A montagem da molécula se dá pela proporção de um cátion para dois ânions, em vista de seus NOX serem +2 e -1, respectivamente. Ex. hidróxido de cálcio (Ca(OH)2).
- Insolúveis: São todas as demais bases. Ex. hidróxido férrico (Fe(OH)3).
c) QUANTO À LIBERAÇÃO DE ODOR:
- Voláteis: são aquelas que apresentam odor característico, ou seja, possuem baixo ponto de ebulição. A única base inorgânica volátil é o hidróxido de amônio (NH4OH).
- Fixas: são aquelas que não apresentam odor, ou seja, possuem elevado ponto de ebulição. São todas as demais bases, excetuando-se o hidróxido de amônio, mencionado acima.
De acordo com as classificações básicas apresentadas, as bases hidróxido de lítio e hidróxido de bário, respectivamente mostradas abaixo, podem ser classificadas como:
- NaOH: monobase, solúvel e fixa.
- Ba(OH)2: dibase, parcialmente solúvel e fixa.
Referências:
ATKINS, Peter; JONES, Loreta; Princípios de Química: questionando a vida moderna e o meio ambiente, Porto Alegre: Bookman, 2001.
FELTRE, Ricardo; Fundamentos da Química, vol. Único, Ed. Moderna, São Paulo/SP – 1990.
PERUZZO, Francisco Miragaia (Tito); CANTO, Eduardo Leite; Química na Abordagem do Cotidiano, Ed. Moderna, vol.1, São Paulo/SP- 1998.
Texto originalmente publicado em https://www.infoescola.com/quimica/classificacao-de-bases-inorganicas/