Lista de exercícios sobre entalpia, retirados das provas de química de vestibulares. Ler artigo Entalpia.
Considere as seguintes informações sobre entalpia de combustão no estado padrão ΔHo para alguns combustíveis.
Dados adicionais:
considere a gasolina composta apenas de C8H18; densidade do etanol 0,79 g/mL; e densidade da gasolina 0,72 g/mL.
Com base nas informações acima, assinale a(s) proposição(ões) correta(s).
O etanal é um isômero de função do etanol.
O nome IUPAC da molécula C8H18 é octanol, alcano de fórmula geral CnH2n.
A molécula 2,2,3,3 tetrametilbutano apresenta fórmula molecular C8H18 sendo um isômero do 2,4 dimetilhexano.
2,24 litros de hidrogênio fornecem mais calor que 4,75 mL de gasolina, considerando ambos os combustíveis nas CNTP.
Um posto de serviço comercializa o litro de álcool a R$ 1,50 e o litro de gasolina a R$ 2,50. Considerando um carro Flex que consome 1 litro de álcool a cada 10 km ou 1 litro de gasolina a cada 15 km, pode-se concluir que seria mais econômico utilizar o álcool.
Comparando-se as entalpias de combustão, é correto afirmar que 57 gramas de gasolina geram mais calor que 46 gramas de etanol ou 20 gramas de hidrogênio.
Para as reações que ocorrem com troca de calor, sob pressão constante, a variação de entalpia (ΔH) é dada pela diferença entre a entalpia dos produtos (HP) e entalpia dos reagentes (HR), conforme indicado nas figuras abaixo.
Sobre reações que ocorrem com troca de calor e analisando os gráficos, é correto afirmar que:
ambos representam processos endotérmicos.
no gráfico (b), a diminuição da barreira de energia de ativação pode ser atribuída à presença de um catalisador.
processos exotérmicos absorvem calor do meio reacional
quanto maior a energia de ativação, mais rápida será a reação.
o aumento da concentração dos reagentes não altera a velocidade das reações químicas; apenas o catalisador altera.
Considere calor de neutralização como a variação de entalpia na reação de um mol de H+ com um mol de OH-, formando um mol de H2O. Um experimento envolveu a reação de 2,00 g de NaOH contido em solução aquosa de hidróxido de sódio com HCl suficiente para reação completa, contido em solução aquosa de ácido clorídrico, representada na equação abaixo:
Um estudante, usando os valores obtidos no experimento e a expressão Q = m.c.DT, encontrou para esta reação a liberação de 660 cal. Sabendo-se que 1 cal equivale a 4,18 J, é correto afirmar que a variação de entalpia de neutralização, em kJ mol-1, é, de acordo com os algarismos significativos dos valores medidos, igual a:
13,2.
26,4.
55,2.
110.
330.
A combustão completa do etino (mais conhecido como acetileno) é representada na equação abaixo.
Assinale a alternativa que indica a quantidade de energia, na forma de calor, que é liberada na combustão de 130 g de acetileno, considerando o rendimento dessa reação igual a 80%.
−12.550 kJ
− 6.275 kJ
− 5.020 kJ
− 2.410 kJ
− 255 kJ
Considere o processo industrial de obtenção do propan-2-ol (isopropanol) a partir da hidrogenação da acetona, representada pela equação abaixo.
Fazendo uso das informações contidas na tabela acima, é correto afirmar que a variação de entalpia para essa reação, em kJ/mol, é igual a:
– 53.
+ 104.
– 410.
+ 800.
– 836.
Dados os calores de reação nas condições padrões para as reações químicas abaixo:
Pode-se afirmar que a entalpia padrão do acetileno, em kcal/mol, é:
–310,6
–222,5
–54,3
+54,3
+222,5
Determine o calor de combustão (ΔHo) para o metanol (CH3OH) quando ele é queimado, sabendo-se que ele libera dióxido de carbono e vapor de água, conforme reação descrita abaixo.
ΔHº = + 638,1 kJ.mol-1
ΔHº = -396,3 kJ.mol-1
ΔHº = - 638,1 kJ.mol-1
ΔHº = + 396,3 kJ.mol-1
ΔHº = - 874,3 kJ.mol-1
À pressão de 1 atm, as entalpias de fusão e a de vaporização da água são, respectivamente, 6,0 kJ/mol e 40,6 kJ/mol, as temperaturas de fusão e vaporização, são, respectivamente, 0ºC e 100°C. As densidades do gelo e da água, ambos a 0°C, são, respectivamente, 0,92g/mL e 1,00 g/mL.
Acerca dessas informações, assinale a alternativa incorreta.
A vaporização da água requer cerca de sete vezes mais energia que o processo de fusão, uma vez que forças intermoleculares são rompidas quase completamente no primeiro caso, enquanto no segundo apenas parcialmente.
A entalpia do processo de liquefação de 54 g de água é de -121,8 kJ.
Em uma amostra de água pura, durante um equilíbrio de mudança de fase, a temperatura permanece inalterada, mesmo sendo fornecida energia na forma de calor para que a transformação física ocorra.
Diferenças no arranjo das moléculas de água no estado sólido em relação ao estado líquido são responsáveis pela diferença nos valores de densidade do gelo e da água líquida.
Uma maior quantidade de energia é gasta para fundir 1 mol de água do que para vaporizar a mesma quantidade, e, no processo de fusão, o volume total diminui de 19,6 mL para 18,0 mL.
Com base no seguinte quadro de entalpias de ligação, assinale a alternativa que apresenta o valor da entalpia de formação da água gasosa.
– 243 kJ mol–1
– 134 kJ mol–1
+ 243kJ mol–1
+ 258 kJ mol–1
+ 1532 kJ mol–1
A energia liberada na combustão do etanol de cana-de-açúcar pode ser considerada advinda da energia solar, uma vez que a primeira etapa para a produção do etanol é a fotossíntese. As transformações envolvidas na produção e no uso do etanol combustível são representadas pelas seguintes equações químicas:
Com base nessas informações, podemos afirmar que o valor de ΔH para a reação de fotossíntese é:
–1.305 kJ/mol.
+1.305 kJ/mol.
+2.400 kJ/mol.
–2.540 kJ/mol.
+2.540 kJ/mol.