Lista de questões de vestibulares e concursos sobre a função química Éster e seus compostos. Ler artigo Ésteres.
Sabor e aroma são duas sensações que estão resumidas na palavra inglesa FLAVOR. Daí surgiu a palavra FLAVORIZANTE, que significa substância que confere ou intensifica o sabor e o aroma de alimentos e bebidas industrializadas. Dentre os compostos sintéticos, destacam-se os ésteres da tabela abaixo.
(Adaptada de: FELTRE, Ricardo. Química. 6ªed., São Paulo: Moderna, 2004, v.3, p.103).
Em relação ao nome oficial desses ésteres, é correto afirmar que o éster
III é octanoato de etila.
I é acetato de etila.
V é butil butanoato.
IV é etanoato de butila.
II é etanoato de isopentila.
Os ésteres são utilizados como essências de frutas e aromatizantes na indústria alimentícia, farmacêutica e cosmética. Considere a reação entre um ácido carboxílico (I) e um álcool (II), de acordo com o esquema reacional abaixo, formando o éster representado pela estrutura III, que possui aroma de abacaxi e é usado em diversos alimentos e bebidas:
Sobre o assunto, é correto afirmar que:
a reação que ocorre no sentido indicado pela letra “a” é denominada esterificação, ao passo que a reação que ocorre no sentido indicado por “b” é uma hidrólise.
o composto I é o ácido etanoico.
o composto II é o butan-1-ol.
o composto III é isômero de função do ácido hexanoico.
o composto I possui dois átomos de hidrogênio ionizáveis, o que o classifica como um ácido poliprótico.
a adição do composto I ou II em excesso favorecerá a reação no sentido indicado pela letra “b”, deslocando o equilíbrio da reação para a esquerda.
Os ésteres são comumente preparados a partir da reação entre um ácido carboxílico e um álcool em meio ácido. A metodologia mais conhecida é a esterificação de Fisher. Um éster muito utilizado como solvente em laboratório é o etanoato de etila, também conhecido como acetado de etila.
A molécula do etanoato de etila possui:
somente ligações covalentes apolares entre os átomos.
somente ligações sigmas entre os átomos.
ligação covalente polar entre o átomo de oxigênio e o de hidrogênio.
somente uma ligação sigma em sua estrutura.
apenas uma ligação π (pi) em sua estrutura.