Hidróxidos

Hidróxidos, popularmente chamados de bases de Arrhenius, são compostos inorgânicos formados a partir da ligação de um cátion e um grupamento hidroxila (OH^-). Segundo Arrhenius, base ou hidróxido é toda substância que, em solução aquosa, se dissocia liberando exclusivamente como ânion o íon OH^-. São compostos que, ao serem dissolvidos em água, apresentam o pH alcalino devido a alta concentração de íons hidróxidos.

NaOH + H₂O → Na⁺ + OH^-

As bases em geral são compostos tóxicos e corrosivos e sua manipulação requer cuidados. Devido a sua alta capacidade de dissociação em água, seu contato com a pele pode provocar queimaduras.

Durante a formação dos hidróxidos, como a carga do íon hidroxila é -1, ao uni-lo com um cátion, a quantidade de íons hidroxila na fórmula da base será igual à carga do cátion.

Ex.: Para formar um hidróxido utilizando o elemento bário (Ba)

Ba²⁺ ---- OH^-

Para haver a anulação das cargas, são necessários dois íons OH^-. Então a fórmula da base será Ba(OH)₂.

As bases podem ser classificadas de diversas formas:

Classificação quanto ao número de hidroxilas

• Monobase: possui uma hidroxila. Ex. NaOH
• Dibase: possui duas hidroxilas. Ex. Ca(OH)₂
• Tribase: possui três hidroxilas. Ex. Fe(OH)₃
• Polibase: possui quatro hidroxilas. Ex. Pt(OH)₄

Classificação quanto à sua solubilidade em água

• Solúvel: Hidróxidos dos metais alcalinos e amônio.
• Pouco solúvel: hidróxidos dos metais alcalinos terrosos, com exceção do magnésio.
• Praticamente insolúvel: Mg(OH)₂

Classificação quanto à sua força

• Fortes (possuem grau de ionização de praticamente 100%): Hidróxidos de metais alcalinos e metais alcalinos terrosos.
• Fracos (possuem grau de ionização abaixo de 5%): Todas as demais.

Nomenclatura dos hidróxidos

A nomenclatura dos hidróxidos, com metais de NOX fixo, segue a regra geral:

Hidróxido de ________

Ex.:

• KOH – Hidróxido de potássio
• Zn(OH)₂ – Hidróxido de zinco

Quando a base for formada por um metal que não possui nox fixo, se faz necessário indicar o nox deste metal em sua nomenclatura, o que é feito de duas formas:

Utilizando o NOX do metal em algarismos romanos, ao final do nome.

Ex.:

• Fe(OH)₂ – Hidróxido de ferro II
• Fe(OH)₃ – Hidróxido de ferro III

Utilizando sufixos que indicam o NOX do metal na substância. Utiliza-se o sufixo oso para o menor NOX e o prefixo ico para o maior NOX do metal.

Ex.:

• Fe(OH)₂ – Hidróxido ferroso
• Fe(OH)₃ – Hidróxido férrico

Algumas bases importantes no cotidiano

Hidróxido de sódio (NaOH)

Conhecida como soda cáustica, é muito utilizada domesticamente para limpeza e desentupimento de tubulações. É extremamente corrosiva e por isso seu manuseio deve ser cuidadoso.

Hidróxido de amônio (NH₄OH)

É uma base formada a partir da dissolução de até 30% de amônia em água. Possui odor forte e sufocante. Esta base é a única que não é formada a partir de um cátion metálico e só existe em solução.

Hidróxido de cálcio (Ca(OH)₂)

É conhecida como cal hidratada, é um sólido branco utilizado na preparação de argamassas na construção civil e na purificação de açúcar.

Bibliografia:

Usberco J., Salvador E., Química Geral, 12ª.ed., São Paulo: Saraiva, 2006.

Texto originalmente publicado em https://www.infoescola.com/quimica/hidroxidos/