Lista de questões de vestibulares sobre o Modelo Atômico de Rutherford. Ler artigo Modelo atômico de Rutherford.
Considere as seguintes afirmativas sobre o modelo atômico de Rutherford:
1. O modelo atômico de Rutherford é também conhecido como modelo planetário do átomo.
2. No modelo atômico, considera-se que elétrons de cargas negativas circundam em órbitas ao redor de um núcleo de carga positiva.
3. Segundo Rutherford, a eletrosfera, local onde se encontram os elétrons, possui um diâmetro menor que o núcleo atômico.
4. Na proposição do seu modelo atômico, Rutherford se baseou num experimento em que uma lamínula de ouro foi bombardeada por partículas alfa.
Assinale a alternativa correta.
Somente a afirmativa 1 é verdadeira.
Somente as afirmativas 3 e 4 são verdadeiras.
Somente as afirmativas 1, 2 e 3 são verdadeiras.
Somente as afirmativas 1, 2 e 4 são verdadeiras.
As afirmativas 1, 2, 3 e 4 são verdadeiras.
O modelo atômico de Rutherford considera o elétron, na eletrosfera, orbitando o núcleo atômico. Este modelo ficou conhecido como modelo planetário do átomo. No entanto, este modelo para o átomo apresentou algumas falhas que levaram à necessidade de se repensar o átomo. Resultou daí o modelo atômico de Bohr, concebido com base em alguns postulados.
Analise as proposições com base nas falhas relacionadas ao modelo atômico de Rutherford.
I. O elétron, como uma carga elétrica, estando acelerado, deveria sempre emitir radiação. II. A trajetória do elétron deveria ser uma espiral em direção ao núcleo do átomo. III. O elétron deveria emitir radiação somente em uma única frequência. IV. O elétron não deveria emitir radiação porque estaria em uma órbita fechada. V. O elétron deveria emitir radiação em diferentes comprimentos de onda.
Somente as afirmativas II, III e IV são verdadeiras.
Somente as afirmativas I, III e V são verdadeiras.
Somente as afirmativas I, II e V são verdadeiras.
Somente as afirmativas I, II e IV são verdadeiras.
Somente as afirmativas II, IV e V são verdadeiras.
O experimento realizado por Ernest Rutherford, em que uma fina placa de ouro foi bombardeada com um feixe de partículas α, permitiu a suposição de um modelo de átomo com um núcleo pouco volumoso, de carga positiva, rodeado por uma região volumosa formada por elétrons, com carga negativa.
A construção deste modelo deve-se ao fato de:
muitas partículas α não terem sofrido desvio (região da eletrosfera) e poucas delas terem desviado ou retrocedido (região do núcleo).
muitas partículas α terem retrocedido ao colidir diretamente com o núcleo atômico.
ter havido desvio das partículas α que se colidiram com a região da eletrosfera do átomo de Au.
as partículas α terem sofrido atração pelos elétrons que possuem carga negativa.
não ter sido observado o desvio das partículas α , devido ao fato do átomo ser maciço.
Na Inglaterra por volta de 1900, uma série de experimentos realizados por cientistas, como Sir Joseph John Thompson (1856-1940) e Ernest Rutherford (1871-1937), estabeleceu um modelo do átomo que serviu de base à teoria atômica. Atualmente, sabe-se que três partículas subatômicas são os constituintes de todos os átomos: próton, nêutrons e elétrons. Desta forma, o átomo constituído por 17 prótons, 18 nêutrons e 17 elétrons possui número atômico e número de massa, sequencialmente, igual a:
17 e 18
34 e 52
17 e 17
17 e 35
35 e 17