Exercícios - Propriedades Periódicas dos Elementos

A adsorção de íons é um dos fenômenos mais importantes na química do solo, pois é o principal atributo que afeta a concentração da maioria dos minerais na solução do solo. Dentre as propriedades físico-químicas, como eletronegatividade e polaridade, o tamanho do átomo apresenta influência direta na adsorção dos elementos.

K, Ca, Mn, Fe e Zn

Assinale a alternativa correta em relação à sequência dos elementos descritos acima.

Após os trabalhos de Lavoisier, Dalton e outros, o estudo dos elementos químicos desenvolveu-se de tal forma que se tornou necessário classificá-los de acordo com suas propriedades. A observação experimental tornou evidente que certos elementos têm propriedades muito semelhantes, o que permite reuni-los em grupos. Desde o século XIX, várias tentativas foram feitas, sem grande sucesso. O trabalho mais detalhado foi feito em 1869 por Mendeleev. Ele ordenou os elementos em função de suas massas atômicas crescentes, respeitando suas propriedades químicas. O trabalho foi tão importante que ele chegou a prever a existência de elementos que ainda não haviam sido descobertos. Com base na tabela periódica, pode-se constatar que:

Após a realização de uma série de experimentos foi detectado um íon Q^2-, que possui carga 2-, possuindo assim número de elétrons igual a um gás nobre. O gás nobre em questão possui número atômico 18 e número de massa 40.

Assinale a alternativa que contém, sequencialmente, o elemento Q e seu número atômico.

Dado: 1 pm equivale a 10^–12 m.

O raio iônico é a grandeza que mede o tamanho dos íons. Conhecer o raio dos íons auxilia na análise da energia reticular dos cristais iônicos, na compreensão da seletividade dos canais iônicos das membranas celulares e na interação dos íons em sítios específicos de enzimas.

Considerando os íons Ca²⁺ , Cl^– , K⁺ e Mg²⁺ , a alternativa que melhor associa, respectivamente, esses íons aos valores de raios iônicos é:

Baseado nos conceitos químicos, analise as afirmações a seguir.

I - O raio atômico do Potássio (K) é menor que o raio atômico do Arsênio (As).
II - O raio atômico do Carbono (C) é menor que o raio atômico do Chumbo (Pb).
III - A energia de ionização do Bário (Ba) é menor que a energia de ionização do Flúor (F).
IV - O raio atômico do cátion Na⁺ é maior que o raio atômico do ânion O^2-.

Assinale a alternativa correta.