As reações químicas de naturaza inorgânica ocorrem sob determinadas sistemáticas, não podendo estas serem confundidas com classificações. Sistemáticas podem ser entendidas como determinadas rotas de reações, a partir da natureza dos reagentes e produtos. Talvez a mais popular esteja concentrada nas reações de neutralização, nas quais um ácido e uma base reagem, formando-se um sal e água. Entretanto, outras reações são corriqueiras em laboratório de química, sendo algumas mostradas abaixo:
- ácido + base → sal + água
- ácido + óxido básico → sal + água
- ácido1 + sal1 → ácido2 + sal2
- ácido + metal → sal + H2
- óxido básico + água → base
- base1 + sal1 → base2 + sal2
- base + óxido ácido → água + sal
- óxido ácido + óxido básico → sal
- óxido ácido + água → ácido
- metal + água → base
1) Conforme já fora mencionado, ácidos reagem com bases, formando-se sal e água. Um exemplo para essa equação pode ser a reação entre ácido clorídrico e hidróxido de sódio, com formação de cloreto de sódio e água, mostrada abaixo:
HCl + NaOH → NaCl + H2O
2) Ácidos reagem com óxidos básicos, dando origem a sal e água. Um exemplo é a reação entre o ácido clorídrico e o óxido de cálcio, com formação de cloreto de cálcio e água, equacionada abaixo:
2HCl + CaO → CaCl2 + H2O
3) Ácidos reagem com sais, dando origem a um segundo ácido e a um segundo sal. Um exemplo é a reação entre o ácido fluorídrico e o cloreto de sódio, com formação de ácido clorídrico e fluoreto de sódio, equacionada abaixo:
HF + NaCl → HCl + NaF
4) Ácidos reagem com metais, dando origem a sal e liberando gás hidrogênio. Um exemplo é a reação entre o ácido iodídrico e o ferro metálico, com produção de iodeto ferroso e gás hidrogênio, equacionada abaixo.
2HI + Fe → FeI2 + H2
5) Óxidos reagem com água, dando origem a bases. Um exemplo é a reação entre o óxido de magnésio e água, produzindo hidróxido de magnésio, equacionada abaixo:
MgO + H2O → Mg(OH)2
6) Bases reagem com sais, dando origem a uma segunda base e a um segundo sal. Um exemplo é a reação entre o hidróxido de sódio e o cloreto de lítio, com formação de hidróxido de lítio e cloreto de sódio, equacionada abaixo:
NaOH + LiCl → LiOH + NaCl
7) Bases reagem com óxidos ácidos, dando origem a água e sal. Um exemplo é a reação entre o hidróxido de sódio e o dióxido de enxofre, com formação de água e sulfeto de sódio, equacionada abaixo:
2NaOH + SO2 → H2O + Na2S
8) Óxidos ácidos reagem com óxidos básicos, dando origem a sais. Um exemplo é a reação entre o dióxido de enxofre e o óxido de cálcio, com formação de sulfito de cálcio, equacionada abaixo:
SO2 + CaO → CaSO3
9) Óxidos ácidos reagem com água, produzindo ácidos. Um exemplo é a reação entre o dióxido de enxofre e água, com formação de ácido, equacionada abaixo:
SO2 + H2O → H2SO3
10) Metais reagem com água, produzindo bases. Um exemplo é a reação entre o sódio e a água, com produção de hidróxido de sódio, equacionada abaixo:
2Na + H2O → 2NaOH
Referências:
PERUZZO, Francisco Miragaia (Tito); CANTO, Eduardo Leite; Química na Abordagem do Cotidiano, Ed. Moderna, vol.1, São Paulo/SP- 1998.