Lista de exercícios sobre soluções, retirados de provas de vestibulares. Ler artigo Soluções.
Alguns trabalhos científicos correlacionam as mudanças nas concentrações dos sais dissolvidos na água do mar com as mudanças climáticas. Entre os fatores que poderiam alterar a concentração de sais na água do mar podemos citar: evaporação e congelamento da água do mar, chuva e neve, além do derretimento das geleiras. De acordo com o conhecimento químico, podemos afirmar corretamente que a concentração de sais na água do mar:
aumenta com o derretimento das geleiras e diminui com o congelamento da água do mar.
diminui com o congelamento e com a evaporação da água do mar.
aumenta com a evaporação e o congelamento da água do mar e diminui com a chuva ou neve.
diminui com a evaporação da água do mar e aumenta com o derretimento das geleiras.
Em sua formulação, o spray de pimenta contém porcentagens variadas de oleorresina de Capsicum, cujo princípio ativo é a capsaicina, e um solvente (um álcool como etanol ou isopropanol). Em contato com os olhos, pele ou vias respiratórias, a capsaicina causa um efeito inflamatório que gera uma sensação de dor e ardor, levando à cegueira temporária. O processo é desencadeado pela liberação de neuropeptídios das terminações nervosas. Como funciona o gás de pimenta. Disponível em: http://pessoas.hsw.uol.com.br. Acesso em: 1 mar. 2012 (adaptado).
Quando uma pessoa é atingida com o spray de pimenta nos olhos ou na pele, a lavagem da região atingida com água é ineficaz porque a:
reação entre etanol e água libera calor, intensificando o ardor.
solubilidade do princípio ativo em água é muito baixa, dificultando a sua remoção.
permeabilidade da água na pele é muito alta, não permitindo a remoção do princípio ativo.
solubilização do óleo em água causa um maior espalhamento além das áreas atingidas.
ardência faz evaporar rapidamente a água, não permitindo que haja contato entre o óleo e o solvente.
Em meados de 2003, mais de 20 pessoas morreram no Brasil após terem ingerido uma suspensão de sulfato de bário utilizada como contraste em exames radiológicos. O sulfato de bário é um sólido pouquíssimo solúvel em água, que não se dissolve mesmo na presença de ácidos. As mortes ocorreram porque um laboratório farmacêutico forneceu o produto contaminado com carbonato de bário, que é solúvel em meio ácido. Um simples teste para verificar a existência de íons bário solúveis poderia ter evitado a tragédia. Esse teste consiste em tratar a amostra com solução aquosa de HCl e, após filtrar para separar os compostos insolúveis de bário, adiciona-se solução aquosa de H2SO4 sobre o filtrado e observa-se por 30 min. TUBINO, M.; SIMONI, J. A. Refletindo sobre o caso Celobar®. Química Nova, n. 2, 2007 (adaptado).
A presença de íons bário solúveis na amostra é indicada pela:
liberação de calor.
alteração da cor para rosa.
precipitação de um sólido branco.
formação de gás hidrogênio.
volatilização de gás cloro.
Quando se colocar sabão em pó na mão e a mergulhamos em um recipiente com água percebemos um ligeiro aquecimento na palma da mão. Este fenômeno ocorre devido:
A dissolução do sabão em pó na água ser um processo exotérmico.
A dissolução do sabão na água ser um processo endotérmico.
A dissolução do sabão na água ser um processo adiabático.
A dissolução do sabão na água ser um processo isocórico.
A dissolução do sabão na água ser um processo isotópico.
Regras de solubilidade de substâncias consideram que uma substância polar tende a se dissolver em outra polar. Com base nesta informação e considerando quantidades apropriadas para a ocorrência do processo, indique como será a mistura resultante após a adição de bromo (Br2) à mistura inicial de tetracloreto de carbono (CCl4) e água (H2O):
Homogênea, com o bromo se dissolvendo completamente na mistura;
Homogênea, com o bromo se dissolvendo apenas no CCl4;
Homogênea, com o bromo se dissolvendo apenas na H2O;
Heterogênea, com o bromo se dissolvendo principalmente no CCl4;
Heterogênea, com o bromo se dissolvendo principalmente na H2O.
Um laboratorista de uma Universidade estava organizando o laboratório de Química e observou o rótulo e um frasco com os seguintes dizeres: “solução 1,37 molal de LiNO3 em etanol”. Isto quer dizer que a solução contém:
1,37 mol de LiNO3/quilograma de solução;
1,37 mol de LiNO3/litro de solução;
1,37 mol de LiNO3/quilograma de etanol;
1,37 mol de LiNO3/litro de etanol;
1,37 mol de LiNO3/mol de etanol.
O soro caseiro tem aproximadamente 0,15mol. L-1 de partículas em solução. Para preparar 1 Litro dessa solução foi dissolvido 3,5g de cloreto de sódio e X gramas de sacarose. O valor aproximado de X é:
(Dado: Na =23; Cl = 35,5; C = 12; H = 1; O = 16 Sacarose: C12H22O11)
2,0g;
5,0g;
8,0g;
10g;
15g.
Uma das maneiras de quantificar cloreto em soluções aquosas consiste em conduzir uma titulação utilizando-se soluções padronizadas de AgNO3. Nessa titulação, a solução de AgNO3 é adicionada com uma bureta gota a gota à solução que contém íons cloreto e forma-se um precipitado de AgCℓ. A adição do titulante ocorre até que seja detectado o ponto final da titulação, ou seja, até que os íons cloreto tenham sido completamente precipitados na forma de AgCℓ. A reação que descreve o processo é dada por:
Considere que um lote de frascos que contêm solução nasal (solução aquosa de NaCℓ) tenha sido analisado utilizando-se o método titulométrico mencionado acima e que a solubilidade do precipitado de AgCℓ seja desprezível. Considere, ainda, que três alíquotas tenham sido coletadas em diferentes frascos de soro fisiológico e tituladas com uma solução de AgNO3 de concentração 0,100 mol L-1. Os resultados estão expostos na tabela abaixo:
Sobre o assunto e com base nas informações acima, é correto afirmar que:
se a concentração de NaCℓ informada no rótulo do produto for 3,00% (m/v), pode-se assumir, com base nos dados da titulação, que houve erro na produção da solução nasal ou na elaboração do rótulo do produto.
a concentração molar média determinada de NaCℓ na solução nasal é de 0,152 mol L-1.
na amostra A, há 0,375 mol de NaCℓ na alíquota de 25,00 mL de solução nasal utilizada na titulação.
pode-se inferir que a concentração de NaCℓ determinada na alíquota B é de 1,80% (m/v).
a solubilidade do precipitado de AgCℓ formado a partir do processo de titulação não é influenciada pela variação da temperatura do sistema.