Lista de questões de vestibulares sobre Termoquímica. Ler artigo Termoquímica.
A Termoquímica estuda a energia e o calor associados a reações químicas e/ou transformações físicas de substâncias ou misturas. Com relação a conceitos, usados nessa área da química, assinale a alternativa incorreta.
A quebra de ligação química é um processo endotérmico. Já a formação de ligações são processos exotérmicos. Dessa forma, a variação de entalpia para uma reação química vai depender do balanço energético entre quebra e formação de novas ligações.
A variação de energia que acompanha qualquer transformação deve ser igual e oposta à energia que acompanha o processo inverso.
A entalpia H de um processo pode ser definida como o calor envolvido no mesmo, medido à pressão constante. A variação de entalpia do processo permite classificá-lo como endotérmico, quando absorve energia na forma de calor, ou exotérmico quando libera energia.
O fenômeno de ebulição e o de fusão de uma substância são exemplos de processos físicos endotérmicos.
A lei de Hess afirma que a variação de energia deve ser diferente, dependendo se um processo ocorrer em uma ou em várias etapas.
Observe a equação química mostrada abaixo:
2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O (l) ΔH = –572 kJ
É correto afirmar que a reação é:
Exotérmica, liberando 572 kJ para dois mols de água produzida.
Exotérmica, liberando 286 kJ por mol de oxigênio consumido.
Endotérmica, consumindo 572 kJ para dois mols de água produzida.
Endotérmica, liberando 572 kJ para dois mols de oxigênio consumido.
Endotérmica, consumindo 286 kJ por mol de água produzida.