Lista de questões sobre os gases perfeitos ou ideais, retirados de vestibulares. Ler artigo Lei geral dos gases perfeitos.
0,5 mols de um gás ocupam um volume V de 0,1 m3 quando a uma temperatura de 300 K. Qual é a pressão do gás a 300 K? Considere R = 8,3 J/ mol K.
830 Pa
1245 Pa
1830 Pa
12450 Pa
18300 Pa
Um mol de gás ideal, à pressão de 16,6 atm, ocupa uma caixa cúbica cujo volume é de 0,001 m³. Qual a temperatura do gás e a força que o gás exerce sobre a tampa quadrada da caixa? (Considere 1,0 atm = 1,0x105 Pa, R = 8,3 J/mol K)
100 K e 8,3 . 10³N
100 K e 16,6 . 10³N
166 K e 8,3 . 10³N
200 K e 16,6 . 10³N
200 K e 8,3 . 10³N
A figura da esquerda mostra um êmbolo no interior de um cilindro que está contido no interior de uma câmara. O cilindro está imerso em água com gelo, e a câmara isola termicamente todo o sistema das vizinhanças. O ar contido no interior do cilindro está em equilíbrio térmico com todo o sistema a 0 ºC e sua pressão é igual à pressão atmosférica externa. O cilindro pode trocar calor apenas com a água, o ar e o gelo. Em seguida, é colocado um tijolo bruscamente sobre o êmbolo, comprimindo rapidamente o ar no interior do cilindro. Após um certo tempo, todo o sistema água e gelo volta novamente ao equilíbrio térmico de 0 ºC, mas a pressão do ar, no interior do cilindro, fica maior que a pressão atmosférica. Com fundamentos na termodinâmica e considerando que o ar é um gás ideal e que não há vazamentos, é correto afirmar:
O produto da pressão do ar pelo volume que ele ocupa é igual nas duas situações de equilíbrio.
Na situação representada pela figura da direita, existe menos massa de gelo que na situação representada pela figura da esquerda.
A partir da situação representada pela figura da esquerda, até a situação representada pela figura da direita, a transformação sofrida pelo ar pode ser compreendida por dois processos termodinâmicos, o primeiro adiabático e o segundo isobárico.
A partir da situação representada pela figura da esquerda até a situação representada pela figura da direita, a temperatura do ar permaneceu sempre constante.
Não haverá troca de calor entre o cilindro e a água, mesmo depois de jogar o tijolo e esperar atingir o novo equilíbrio.
Uma amostra de um gás ideal sofre a seqüência de processos descrita pelo gráfico pressão versus temperatura mostrado.
É correto afirmar que o volume do gás:
diminui no trecho AB, permanece constante no trecho BC, aumenta no trecho CD;
aumenta no trecho AB, permanece constante no trecho BC, diminui no trecho CD;
aumenta no trecho AB, diminui no trecho BC, permanece constante no trecho CD;
permanece constante no trecho AB, aumenta no trecho BC, diminui no trecho CD;
permanece constante no trecho AB, aumenta no trecho BC, permanece constante no trecho CD.
Um gás ideal monoatômico, com n mols e inicialmente na temperatura absoluta T, sofre uma expansão adiabática até que sua temperatura fique a um terço de sua temperatura inicial.
Logo, o gás:
absorveu uma quantidade de calor igual a nRT.
se expandiu isobaricamente.
realizou trabalho liberando uma quantidade de calor igual a nRT.
se expandiu aumentando sua energia interna de nRT.
realizou trabalho e sua energia interna diminuiu de nRT.
Considere que certa quantidade de gás ideal, mantida a temperatura constante, está contida em um recipiente cujo volume pode ser variado.
Assinale a alternativa que melhor representa a variação da pressão (p) exercida pelo gás, em função da variação do volume (V) do recipiente.
Assinale a alternativa que preenche corretamente as lacunas do enunciado abaixo, na ordem em que aparecem.
Segundo a Teoria Cinética dos Gases, um gás ideal é constituído de um número enorme de moléculas cujas dimensões são desprezíveis, comparadas às distâncias médias entre elas. As moléculas movem-se continuamente em todas as direções e só há interação quando elas colidem entre si. Nesse modelo de gás ideal, as colisões entre as moléculas são ........, e a energia cinética total das moléculas ........ .
elásticas – aumenta
elásticas – permanece constante
elásticas – diminui
inelásticas – aumenta
inelásticas – diminui
A figura abaixo apresenta um diagrama Pressão x Volume. Nele, os pontos M, N e R representam três estados de uma mesma amostra de gás ideal.
Assinale a alternativa que indica corretamente a relação entre as temperaturas absolutas TM, TN e TR dos respectivos estados M, N e R.
TR < TM > TN.
TR > TM > TN
TR = TM > TN.
TR < TM < TN.
TR = TM < TN.
Uma quantidade fixa de um gás ideal é mantida a temperatura constante, e seu volume varia com o tempo de acordo com a seguinte fórmula: V(t) = log 2 (5 + 2 sen (πt)), 0 ≤ t ≤ 2, em que t é medido em horas e V(t) é medido em m3. A pressão máxima do gás no intervalo de tempo [0,2] ocorre no instante:
t = 0,4
t = 0,5
t = 1
t = 1,5
t = 2
Uma determinada massa de gás perfeito está contida em um recipiente de capacidade 10,0 litros, sob pressão de 3,5 atm e temperatura inicial de 25,0 ºC. Após sofrer uma transformação isocórica, sua pressão aumenta para 7,0 atm.
Determine a variação de temperatura da massa de gás, nas escalas Celsius e Fahrenheit, respectivamente, devido a essa transformação.
298 e 536,4.
298 e 568,4.
323 e 581,4.
323 e 613,4.